Massa bariumsulfat?

Du vet koncentrationerna och volymerna för lösningarna. Då kan du lösa ut substansmängden med formeln:

$c=\dfrac{n}{V}$

Hur många mol $\text{BaCl}_2$ respektive $\text{Na}_2\text{SO}_4$ får du då?

AlvinB skrev:

Du vet koncentrationerna och volymerna för lösningarna. Då kan du lösa ut substansmängden med formeln:

$c=\dfrac{n}{V}$

Hur många mol $\text{BaCl}_2$ respektive $\text{Na}_2\text{SO}_4$ får du då?

 Tack! Räknade nu ut n för allt i Högerled eftersom det e lika med summan av massorna på VL. Men hur får man fram just BaSO4s massa?

Du har $0,00625\ \text{mol}$ bariumklorid och $0,0\color{red}0\color{black}75\ \text{mol}$ natriumsulfat (du har omvandlat fel, $50\ \text{cm}^3=0,05\ \text{dm}^3$).

Hur många mol bariumsulfat kan detta ge som bäst?

AlvinB skrev:

Du har $0,00625\ \text{mol}$ bariumklorid och $0,0\color{red}0\color{black}75\ \text{mol}$ natriumsulfat (du har omvandlat fel, $50\ \text{cm}^3=0,05\ \text{dm}^3$).

Hur många mol bariumsulfat kan detta ge som bäst?

 Tror att Na2SO4 är begränsande ämne. Men vet inte hur jag ska gå vidare alls 😐

Formeln säger att 1 mol bariumklorid reagerar med 1 mol natriumsulfat. Ifall natriumsulfat är det begränsande ämnet, hur många mol bariumklorid kommer då dessa 0,0075 mol natriumsulfat att reagera med?

Tack för er hjälp,

Vilket svar fick du fram? Det kanske finns nånstans i alla dina uträkningar, men det syns inte tydligt.  Du bör ha en rad nederst med "Svar: Man kan maximalt erhålla ... g bariumsulfat."

Smaragdalena skrev:

Vilket svar fick du fram? Det kanske finns nånstans i alla dina uträkningar, men det syns inte tydligt.  Du bör ha en rad nederst med "Svar: Man kan maximalt erhålla ... g bariumsulfat."

 Tack för tipset, ja blir lätt rörigt med dessa tabeller men under m för BaSO4 skrev jag att det blir 1.46 g :)