Massa av koldioxid uppgift 6.29 b)

Kriskross skrev:

6.29 b) Anta att ett flygplan med 350 passagerare förbränner 10ton fotogen per flygtimme. Hur stor massa koldioxid bildas då detta plan flyger mellan Stockholm och New York om flygningen tar åtta timmar? Du kan anta att bränslet består av C12H26.

Jag har kommit fram till att n i formeln 

n= m/M = 80 000kg / 170.26g/mol = 469, 8696112 mol (ca 469.9 mol). 

Och även att molförhållandet i reaktionsformeln (balanserad) C12H26 + O2 -> 12CO2 + 13H2O är 1:12 

Jag vet inte och förstår inte hur jag ska fortsätta härifrån. 

Välkommen till Pluggakuten!

Du blandar enheter i din beräkning - ibland har du kg och ibland g.

Du vet att 1 mol flygfotogen ger upphov till 12 mol koldioxid, så ...

Jag förstår lite mer- 

10 ton = 10 000kg 

n= n/M = 10 000kg / 170.26 (g/mol) = 58,7337014 mol 

nu har jag mol för fotogen per timme.

Men hur får jag fram massan av koldioxid? Det är där jag tappar bort mig 

Nej, du skriver fortfarnde massan i enheten kg men molmassan i enheten g/mol. Då blir det fel med en faktor 1 000.

Ah okej, så jag ska alltså räkna 

(1 x 10^6)g / 170.26 (g/mol) = 5873.37014 mol per timme

Ja (du kan gärna spara alla decimaler tills du är färdig med uppgiften). Hur många mol flygfotogen går det åt för hela resan?

hela resan går det åt 46986.96112 mol fotogen

Kommer du vidare?

Om 1 mol av bränslet är ekvivalent med 12 mol av koldioxid, hur många mol koldioxid produceras när du förbränner 46986.96112 mol fotogen?

Använd sedan samma formel för att beräkna massan koldioxid.