Massa aluminiumoxid från antal Al-joner

Hej, behöver lite hjälp med ett steg på denna fråga:

"En viss substansmängd aluminiumoxid innehåller 5,4*10^23 aluminiumjoner. Hur mycket väger denna substansmängd aluminiumoxid?"

Jag har räknat såhär:

5.4*10^23 = 6,022 * 10^23 * n(Al2O3)

n(Al2O3) = 0,8967 mol 

M(aluminiumoxid) = 53,96 + 48 = 101,96 g/mol

m(aluminiumoxid) = n * M = 91,43 g

MEN i facit står det att massan ska vara hälften. Vart gör jag fel och varför ska det vara så?

Tack så mycket på förhand!