Massa
Hej!
I uppgiten så vill man få reda på på massan metanol som bildas om man har 45 g järn. Jag tänkte att man måste då räkna ut substansmängden för väte eftersom den finns i båda reaktionerna. o substansmängden för väte i reaktion 1 blir ju samma som substansmängden för järn eftersom molförhållande är 1:1.
i andra reaktionen står att det finns två väte. jag tog 0,806 gånger 2 (1,61). Sedan för att räkna ut metanolens substansmäng så tog jag 1,61/2 eftersom molförhållande är 2:1, men svaret stämde inte överens med facit o jag vet inte varför
Det nedan är en tabell jag ifnfogat som visar hur jag tänkt
jag fick metanols massa att bli 25g men jag tror det är fel
Var fick du att molförhållandet mellan järn och väte är samma?
Det står ju 2HCI och Fe
Jaha ser hur du tänker
Du vill nog räkna substansmängden av järn när den är 45gram. Vad behöver man använda sig av när man räknar ut det? Jaha du gjorde det. Eller är det facit som gjorde det?
Vilken ut av dessa har du gjort? Är någon ut av dem facit?
ChristopherH skrev:Du vill nog räkna substansmängden av järn när den är 45gram. Vad behöver man använda sig av när man räknar ut det? Jaha du gjorde det
yess så från vad jag vet så har då järn o väte samma substansmäng. Sen i andra rektionen finns det två väte så då tar jag det jag fick innan gånger 2. men det är då det blir fel
shorjs skrev:ChristopherH skrev:Du vill nog räkna substansmängden av järn när den är 45gram. Vad behöver man använda sig av när man räknar ut det? Jaha du gjorde det
yess så från vad jag vet så har då järn o väte samma substansmäng. Sen i andra rektionen finns det två väte så då tar jag det jag fick innan gånger 2. men det är då det blir fel
Men tror du inte det blir lite fel om du skulle använda molmassa av väte med järnets gram? Isåfall behöver du väl massa för väte och inte järnet
Om H2 = 0.806mol då är väl 2H2 = 1.6mol?
Jag får i min snabba huvudräkning substansmängden för metanol 0.806
Vad är facit för något?
shorjs skrev:ChristopherH skrev:Du vill nog räkna substansmängden av järn när den är 45gram. Vad behöver man använda sig av när man räknar ut det? Jaha du gjorde det
yess så från vad jag vet så har då järn o väte samma substansmäng. Sen i andra rektionen finns det två väte så då tar jag det jag fick innan gånger 2. men det är då det blir fel
Ja precis det jag sade. Förlåt läste inte hela. Vad är facit?
Jag tror jag förstår på något vis. Eftersom det finns ett begränsat antal väteatomer så kan bara hälften reagera och därför blir svaret 0.403mol av metanol.
Säg vad du tycker om det.
ChristopherH skrev:Jag tror jag förstår på något vis. Eftersom det finns ett begränsat antal väteatomer så kan bara hälften reagera och därför blir svaret 0.403mol av metanol.
Säg vad du tycker om det.
vänta omg hur räknade ut det, det är rätt svar
shorjs skrev:ChristopherH skrev:Jag tror jag förstår på något vis. Eftersom det finns ett begränsat antal väteatomer så kan bara hälften reagera och därför blir svaret 0.403mol av metanol.
Säg vad du tycker om det.
vänta omg hur räknade ut det, det är rätt svar
Jag förstår svaret men vet inte hur man skall motivera det utan ord haha.
Eftersom på reaktionsformel så säger den att reaktionsprodukten blir H2
Men att den är begränsad eftersom den kräver 2mol H2 på reaktionsformel 2 för att få ut en ny reaktkionsprodukt av metanol.
Jag skulle säga att 0.806/2 blir begränsningen av antal mol av väte som kan reagera.
Så det är där jag själv fastnar på matematiska delen där. Ska kolla lite mer
shorjs skrev:ChristopherH skrev:Jag tror jag förstår på något vis. Eftersom det finns ett begränsat antal väteatomer så kan bara hälften reagera och därför blir svaret 0.403mol av metanol.
Säg vad du tycker om det.
vänta omg hur räknade ut det, det är rätt svar
Vänta förlåt hälften väte atomer reagerar inte! Alla reagerar! Men menar att det krävs dubbelt så många väteatomer för att reagera till den nya produkten
ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:Jag tror jag förstår på något vis. Eftersom det finns ett begränsat antal väteatomer så kan bara hälften reagera och därför blir svaret 0.403mol av metanol.
Säg vad du tycker om det.
vänta omg hur räknade ut det, det är rätt svar
Jag förstår svaret men vet inte hur man skall motivera det utan ord haha.
Eftersom på reaktionsformel så säger den att reaktionsprodukten blir H2
Men att den är begränsad eftersom den kräver 2mol H2 på reaktionsformel 2 för att få ut en ny reaktkionsprodukt av metanol.
Jag skulle säga att 0.806/2 blir begränsningen av antal mol av väte som kan reagera.
Så det är där jag själv fastnar på matematiska delen där. Ska kolla lite mer
ja och eftersom den kräver 2 mol så tog jag vätes substansmängd som jag fick i reaktionsfformel 1 gånger 2. men jag är inte säker på det
shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:Jag tror jag förstår på något vis. Eftersom det finns ett begränsat antal väteatomer så kan bara hälften reagera och därför blir svaret 0.403mol av metanol.
Säg vad du tycker om det.
vänta omg hur räknade ut det, det är rätt svar
Jag förstår svaret men vet inte hur man skall motivera det utan ord haha.
Eftersom på reaktionsformel så säger den att reaktionsprodukten blir H2
Men att den är begränsad eftersom den kräver 2mol H2 på reaktionsformel 2 för att få ut en ny reaktkionsprodukt av metanol.
Jag skulle säga att 0.806/2 blir begränsningen av antal mol av väte som kan reagera.
Så det är där jag själv fastnar på matematiska delen där. Ska kolla lite mer
ja och eftersom den kräver 2 mol så tog jag vätes substansmängd som jag fick i reaktionsfformel 1 gånger 2. men jag är inte säker på det
Kolla på det jag precis skrev igen. 0.806 mol av väte atomer reagerar. Men inte 1.6 som du sade förut
ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:Jag tror jag förstår på något vis. Eftersom det finns ett begränsat antal väteatomer så kan bara hälften reagera och därför blir svaret 0.403mol av metanol.
Säg vad du tycker om det.
vänta omg hur räknade ut det, det är rätt svar
Vänta förlåt hälften väte atomer reagerar inte! Alla reagerar! Men menar att det krävs dubbelt så många väteatomer för att reagera till den nya produkten
om det krävs dubbelt borde inte man då ta 8,06•2 eller tänker jag fel nu
shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:Jag tror jag förstår på något vis. Eftersom det finns ett begränsat antal väteatomer så kan bara hälften reagera och därför blir svaret 0.403mol av metanol.
Säg vad du tycker om det.
vänta omg hur räknade ut det, det är rätt svar
Vänta förlåt hälften väte atomer reagerar inte! Alla reagerar! Men menar att det krävs dubbelt så många väteatomer för att reagera till den nya produkten
om det krävs hälften borde inte man då ta 8,06•2 eller tänker jag fel nu
Nej jag sade fel. Hälften av väteatomer reagerar inte, alla reagerar, alla 0.806mol utav dem. Men det du gjorde fel var att tro 1.6mol väte reagerar, för extra 0.806 mol väte kan inte dyka upp från ingenstans eller hur?
Hoppas du förstod vad jag menar och fattar svaret på facit nu?
Vi måste komma fram till ett sätt att bevisa det matematiskt för att få fram svaret 12.92gram vilket är facit eller hur?
ChristopherH skrev:Hoppas du förstod vad jag menar och fattar svaret på facit nu?
förlåt om jag är jobbig men det jag inte förstår är värför vätes substansmängd förblir det samma i reaktionsformel 2. I första reaktionsogmrl så finns det 1 väte och där är dens substansmängd 0,806. Men i andra realtiosnfomel så står det att det finns två väte så borde inte dens substansmäng vara då dubbelt så mycket
ChristopherH skrev:Vi måste komma fram till ett sätt att bevisa det matematiskt för att få fram svaret 12.92gram vilket är facit eller hur?
rätt på!!! 12,92 är svaret 🙏 jag önskar jag hade din hjärna just nu
shorjs skrev:ChristopherH skrev:Hoppas du förstod vad jag menar och fattar svaret på facit nu?
förlåt om jag är jobbig men det jag inte förstår är värför vätes substansmängd förblir det samma i reaktionsformel 2. I första reaktionsogmrl så finns det 1 väte och där är dens substansmängd 0,806. Men i andra realtiosnfomel så står det att det finns två väte så borde inte dens substansmäng vara då dubbelt så mycket
Jo men det står ju i uppgiften att samma mängd vätgas från första formeln används i den andra reaktionsformeln för framställning av metanol. Det ända som järnet gör är att när den reagerar med H3O+ släpper ut vätgas i luften. 0.806mol x 2 H2 kan ju inte fördubblas?
ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:Hoppas du förstod vad jag menar och fattar svaret på facit nu?
förlåt om jag är jobbig men det jag inte förstår är värför vätes substansmängd förblir det samma i reaktionsformel 2. I första reaktionsogmrl så finns det 1 väte och där är dens substansmängd 0,806. Men i andra realtiosnfomel så står det att det finns två väte så borde inte dens substansmäng vara då dubbelt så mycket
Jo men det står ju i uppgiften att samma mängd vätgas från första formeln används i den andra reaktionsformeln för framställning av metanol. Det ända som järnet gör är att när den reagerar med H3O+ släpper ut vätgas i luften. 0.806mol x 2 H2 kan ju inte fördubblas?
JAHAAAA så om det inte stod så i uppgiften skulle mitt resonerande vara rätt då
shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:Hoppas du förstod vad jag menar och fattar svaret på facit nu?
förlåt om jag är jobbig men det jag inte förstår är värför vätes substansmängd förblir det samma i reaktionsformel 2. I första reaktionsogmrl så finns det 1 väte och där är dens substansmängd 0,806. Men i andra realtiosnfomel så står det att det finns två väte så borde inte dens substansmäng vara då dubbelt så mycket
Jo men det står ju i uppgiften att samma mängd vätgas från första formeln används i den andra reaktionsformeln för framställning av metanol. Det ända som järnet gör är att när den reagerar med H3O+ släpper ut vätgas i luften. 0.806mol x 2 H2 kan ju inte fördubblas?
JAHAAAA så om det inte stod så i uppgiften skulle mitt resonerande vara rätt då
Ja precis, den säger ju i principen att samma mängd vätgas som framställts i reaktionsformel 1 används i reaktionsformel 2. Förresten är lite intresserad, kan du försöka räkna igen och publicera ditt nya svar sÅ att jag kan se? Bara ifall att något annat blir fel så att vi kan gå genom det.
ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:shorjs skrev:ChristopherH skrev:Hoppas du förstod vad jag menar och fattar svaret på facit nu?
förlåt om jag är jobbig men det jag inte förstår är värför vätes substansmängd förblir det samma i reaktionsformel 2. I första reaktionsogmrl så finns det 1 väte och där är dens substansmängd 0,806. Men i andra realtiosnfomel så står det att det finns två väte så borde inte dens substansmäng vara då dubbelt så mycket
Jo men det står ju i uppgiften att samma mängd vätgas från första formeln används i den andra reaktionsformeln för framställning av metanol. Det ända som järnet gör är att när den reagerar med H3O+ släpper ut vätgas i luften. 0.806mol x 2 H2 kan ju inte fördubblas?
JAHAAAA så om det inte stod så i uppgiften skulle mitt resonerande vara rätt då
Ja precis, den säger ju i principen att samma mängd vätgas som framställts i reaktionsformel 1 används i reaktionsformel 2. Förresten är lite intresserad, kan du försöka räkna igen och publicera ditt nya svar sÅ att jag kan se? Bara ifall att något annat blir fel så att vi kan gå genom det.
tack så hemskt mycket!! jag ska räkna igen och skicka bild på anteckningarna! :))))) seriöst utan dig skulle jag aldrig löst
En till fråga, vart i boken läser du just nu?
Shorjs skrev: tack så hemskt mycket!!
Ja gör det! Det skulle jag bli glad över om du skickar bild (:
ChristopherH skrev:En till fråga, vart i boken läser du just nu?
Shorjs skrev: tack så hemskt mycket!!
Ja gör det! Det skulle jag bli glad över om du skickar bild (:
substansmängd gör metanol blir då 0,403 och då tar jag det gånger molmassan som då ger mig svaret 12,92!
Tack så mycket, du fattar inte hur mycket folk uppskattar er hjälp hör
ChristopherH skrev:En till fråga, vart i boken läser du just nu?
Shorjs skrev: tack så hemskt mycket!!
Ja gör det! Det skulle jag bli glad över om du skickar bild (:
vi läser i en digital bok, NE och denna uppgiten jag gjorde var ett exempel prov eftersom jag har prov på måndag.
shorjs skrev:ChristopherH skrev:En till fråga, vart i boken läser du just nu?
Shorjs skrev: tack så hemskt mycket!!
Ja gör det! Det skulle jag bli glad över om du skickar bild (:
substansmängd gör metanol blir då 0,403 och då tar jag det gånger molmassan som då ger mig svaret 12,92!
Tack så mycket, du fattar inte hur mycket folk uppskattar er hjälp hör
Du gjorde det! Grymt jobbat.
shorjs skrev:ChristopherH skrev:En till fråga, vart i boken läser du just nu?
Shorjs skrev: tack så hemskt mycket!!
Ja gör det! Det skulle jag bli glad över om du skickar bild (:
vi läser i en digital bok, NE och denna uppgiten jag gjorde var ett exempel prov eftersom jag har prov på måndag.
Lycka till på provet! Det kommer säkert gå bra.
Jag rekommenderar Marcus Ehingers webbplats. Han har flera prov exempel och videos/räknesförslag
