Massa
Hej
Jag behöver hjälp med denna frågan
Hur stor massa MgSo⁴ * 7H2O för att göra 1,00 dm³ lösning som innehåller 20,0 g Mg²⁺ per dm³ ?
Substansmängden får man genom n: c x v men jag förstår inte hur jag ska få ut koncentrationen.
Koncentrationen är angiven i uppgiften, i gram per liter. Så du behöver inte använda dig av substansmängden.
Svaret i boken är 203
Det jag gör är att multiplicera 1 • 20 och sedan med mg vilket är 24,3 och får 486. Vad gör jag för fel ?
Du behöver visa tydligare vad du har räknat ut, vad siffrorna står för.
Glöm inte heller enheterna, så går det lättare att följa med, och kunna hjälpa dig.
n: v mulitiplicerat med c
n: 1 dm³ x 20,0 g / dm³ = 20 g
20 g x 24,3 g / mol = 486 mol
c : n / v
c : 486 mol / 1, 00 dm³ = 486 mol / dm³
saaarrraa_ skrev:n: v mulitiplicerat med c
n: 1 dm³ x 20,0 g / dm³ = 20 g
Nej det blir inte substansmängden. Substansmängden är antalet av ett ämne/jon, i detta fall antalet magnesiumjoner. Och enheten för substansmängd är som bekant, mol.
Du får istället massan magnesiumjoner, som finns i 1 dm3, vilket går bra att räkna med (du behöver inte substansmängden).
20 g x 24,3 g / mol = 486 mol
c : n / v
c : 486 mol / 1, 00 dm³ = 486 mol / dm³
Här multiplicerar du massan magnesiumjoner, med molmassan för magnesium, vilket blir knasigt (dessutom ser du med utskrivna enheter att det inte stämmer).
Du har redan räknat ut massan av magnesiumjonerna i den färdiga lösningen.
Så du behöver bara räkna ut hur mycket av magnesiumsulfatsaltet du behöver använda för att få din uträknade mängd magnesiumjoner.
