Mängdförhållanden
13. Hur många mol syre förbrukas då 0,84 mol kol förbränns i syre så att kolmonoxid bildas?
Så min fråga är egentligen hur man räknar ut den, vad är det jag ska titta på allra först och ”förstå” utifrån det vi får veta och sen vad är det jag ska börja med att räkna ut?
Hej! Börja med att skriva reaktionsformeln och balansera den. Därefter blir det enklare att räkna.
Visa spoiler
Kol (C) förbränns i syre (syrgas O2). Kolmonoxid bildas (CO).
Obalanserad: C + O2 ⇸ CO
Balanserad: 2C + O2 → 2CO
Nu ser vi molförhållandet (2:1:2). Skriv i fall du behöver vidare hjälp med stökiometrin.
Yes jag har gjort det, men hur går jag vidare. Om jag inte minns fel är det något med förhållandet mellan ämnena, men förstår inte riktigt hur man ”räknar” ur förhållandena och vad jag gör sen.
Tack på för hand!
Vad bra att du lyckats komma en bit på väg.
Du har rätt, det handlar om förhållandena mellan ämnena i reaktionen. Reaktanterna och produkterna har ett stökiometriskt förhållande mellan varandra (molförhållande).
Om vi betraktar reaktionsformeln 2C + O2 → 2CO, ser vi att om vi förbränner 2 mol kol, krävs det 1 mol syrgas, och det bildas 2 mol kolmonoxid. (Det är siffrorna framför reaktanterna/produkterna vi räknar med).
Det krävs alltså dubbelt så många kolatomer som syrgasmolekyler.
Ett annat låtsas-exempel: 5A + 3B → 7C. Molförhållandet mellan A och C är 5:7, mellan B och C 3:7, och mellan A och B 5:3. Har vi 10 mol av A, behövs det mol av B för att allt A ska reagera. Hur mycket av C kommer vi att få? Svar: Molförhållandet mellan A och C är 5:7. Vi har 10 mol av A, då får vi mol av C som produkt.
Vi räknar på förhållandena på samma sätt som i "vanlig" matematik.
Tack, fattar faktiskt, jötte bra förklaringar!
Varsågod! Lycka till med kemistudierna och skriv gärna i fall fler frågor uppstår.
