Mangan

Din reaktionsformel ser riktig ut, med undantag för att du måste använda stort O för syre, inte lilla o.

För att det skall bildas 3 mol mangan behövs det 2 mol aluminium. Hur många mol aluminium behövs för att framställa 1 mol mangan? Hur många mol aluminium behövs för att framställa 180 200 mol mangan? Vilken massa hr så många mol aluminium?

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen

n(Mn)= 18201,67455

 2/3= 0,67 

n(Al)= 0,67*18201,67455= 12134,4497

m(Al)= 12134,4497*26,98= 327387,4529

Ja. Du skall bara avrunda till lagom många värdesiffror och skriva enhet. (Har inte kontrollräknat.)

Men i facit står det 655 kg

Då behöver jag dubbelkolla dina siffror. 

Vi vill framställa 1,00 ton mangan, d v s 1 000 000 g. Molmassan för mangan är 54,9 g/mol, så det motsvarar 18 215 mol.

Det går åt 2/3 mol aluminium ...

Nej nu ser jag att vi behöver titta en gång till på reaktionsformeln. Vilket oxidationstal har mangan i brunsten? Hur många steg reduceras manganet?

3?

Nej. MnO₂ är en oladdad förening. Syre har oxidationstalet -II. Vilket oxidationstal har mangan?

+2,3,4, 6 eller 7

Vilket oxidationstal har mangan i brunsten?

+IV

Hur många steg skall mangan reduceras?

3

Nej, hur många steg skall mangan reduceras om oxidationstalet skall ändras från +IV till 0?

4

Jag tycker också att det kan vara krångligt med molförhållanden, men jag använder av bråk. 

Ha substansmängden du vill ha i täljaren

$\frac{n \left(Al\right)}{n \left(Mn\right)}$

Utifrån reaktionsformeln vet vi att substansmängderna förhåller sig som 2:3. Detta kan vi skriva som ett bråk $\frac{2}{3}$

Därefter likställer vi dem, dvs 

$\frac{n \left(Al\right)}{n \left(Mn\right)} = \frac{2}{3}$

När du fått till detta är det bara att utföra en korsmultiplikation. I och med att du vill beräkna substansmängden för aluminium är det bara att lösa ut den genom att dela med 3. 

Då får du att substansmängden aluminium är 

$n \left(Al\right) = \frac{2\times n \left(Mn\right)}{3}$

Säg till om du fastnar vid något steg :) 

n(Al)= (1 000 000g/54,94)/3= 12134,45

m(Al)= 12134,45*26,98= 327387,45

Sara ab skrev:

n(Al)= (1 000 000g/54,94)/3= 12134,45

m(Al)= 12134,45*26,98= 327387,45

Fick du rätt svar enligt facit?

Nej

Svaret är 655 kg

Kan det vara så att du skrivit fel i reaktionsformeln? Aluminium är inte Al₂, utan det är Al.  

3 MnO₂ + 4 Al  --> 2 Al₂O₃ + 3 Mn 

Nu när du har den rätta reaktionsformeln är det bara att räkna ut molförhållandet på samma sätt som vi gjorde innan. Då borde det nog bli rätt! Säg till om du inte får till det! 

Jag fick fram det rätta svaret, tack för hjälpen!!

Men varför ska det inte vara Al2

Eftersom aluminium förekommer i ensamma Aluminiumatomer, Al. Det är oftast grundämnen i gas och flytande form som förekommer i par, t.ex O₂, Cl₂, Br₂ (syrgas, klorgas, brom)

Hur ska jag veta vilket grundämne är i gas? Ska jag kunna de utantill?

Sara ab skrev:

Hur ska jag veta vilket grundämne är i gas? Ska jag kunna de utantill?

Ja. Väte, kväve, syre, fluor, klor och ädelgaserna.