Man vill bestämma halten salmiak i en blandning av salmiak och koksalt. gjort lösning,

1.        Man vill bestämma halten salmiak (ammoniumklorid) i en blandning av salmiak och koksalt. Man löser därför 4,008 gram av blandningen i en natriumhydroxidlösning och kokar lösningen. Då bildas ammoniak. Denna leds ner i 100,0 cm3 saltsyra med koncentrationen 0,200 mol/dm3. Saltsyran finns i överskott. Man bestämmer överskottet genom att titrera med natriumhydroxidlösning med koncentrationen 0,100 mol/dm3. Det går åt 15,8 cm3.

Beräkna masshalten salmiak i blandningen.

C-HCl innan reaktion med ammoniak= 0.2mol/dm3  V-HCl innan reaktion med ammoniak = 0.1dm3

n-HCl innan reaktion med ammoniak = C x V = 0.2mol/dm3 x 0.1dm3= 0.02mol

C-tillsatt NaOH= 0.1mol/dm3 V tillsatt NaOH= 0.0158dm3

n-tillsatt NaOH= c x V=  0.1mol/dm3 x 0.0158dm3 = 0.00158mol

Substansmängd förhållande mellan HCl efter reaktion med ammoniak och mängd tillsatt NaOH för att neutralisera =1:1

---> n-tillsatt NaOh = n-HCl efter reaktion med ammoniak =0.00158mol

n-HCl som reagerade med ammoniaken= n-HCl innan reaktion med ammoniak - n-HCl efter reaktionen med ammoniak= 0.02-0.00158= 0.01842mol-HCl som reagerade med ammoniaken

=n-tot NH3 då det gick åt 0.01842mol HCl för att neutralisera amoniaken

n-NH3 =0.01842mol, då förhållandet mellan NH3 och NH4CL är 1:1

n-NH3 = n-NH4CL

M-NH4Cl= 22.99+ 1.008 x 4 +35.45=61.472g/mol

m-NH4Cl= 0.01842mol x 61.472g/mol = 1.13231424g

andelen salmiak i blandningen = m-NH4Cl/m-total = 1.13241424g/4.008g= 0.2825135329 cirka 28.25% 

Svar andelen salmiak i provet cirka 28.25%