Man löser 4,8 g av ammoniumklorid, NH Cl i så mycket vatten att lösningens volym blir 150 cm ³

Först ska jag räkna substanmängden av ammoniakklorid. N= 4.8/53,8= 0.089mol

ka= (x/v)²/(0.089-x/v)

och därefter jag förkotar till

ka= x²/0.089*0.15= 5.7*10⁻¹⁰

x= roten ur 0.013(5.7*10⁻¹⁰)

x=2.76*10⁻⁶

-log 2.76*10⁻6 = 5,55 

Jag fick fram pH värdet 5.55 fast på facit står det 4,73, undrar vilka fel jag har gjort?