Magnesiumsulfat + silvernitrat?
Vi gjorde en laboration i skolan och jag är lite fundersam över resultaten. Vi hade en 0,2 M magnesiumsulfat-lösning och droppade i lite silvernitrat, det gjorde att en svagt vit fällning med sulfatjoner och silverjoner bildades. Varför blir det så, bildar inte sulfater lättlösliga salter? Om man istället har en 0,1 M zinksulfat-lösning och droppar i silvernitrat bildas ingen fällning, det antar jag är för att sulfater i regel bildar lättlösliga salter. Är anledningen till att magnesiumsulfaten bildar en fällning med silvernitraten alltså att det är tillräckligt hög koncentration magnesiumsulfat?
Och varför bildade en 0,1 M järn(III)nitrat-lösning en svar/grå fällning med silvernitrat????
Silversulfat är ganska svårlösligt - tydligen svårlösligt nog för att bilda en fällnin när koncentrationen av sulfatjoner är 0,2 M men inte när koncentrationen av sulfatjoner är 0,1 M. Om det är magnesiumjoner eller zinkjoner i lösningen (eller båda) spelar ingen roll.
Smaragdalena skrev:Silversulfat är ganska svårlösligt - tydligen svårlösligt nog för att bilda en fällnin när koncentrationen av sulfatjoner är 0,2 M men inte när koncentrationen av sulfatjoner är 0,1 M. Om det är magnesiumjoner eller zinkjoner i lösningen (eller båda) spelar ingen roll.
Okej, tack! Men varför bildade då en 0,1 M järn(III)nitrat-lösning en fällning med silvernitrat?
Intressant att järn(III)nitrat och silvernitrat gav en fällning. Är du säker på att det inte var järn(II)nitrat? Då kan man tänka sig en redoxreaktion där det fälls ut silvermetall.
Edit: Verkar som att järn(II)nitrat är en instabil förening, så ni hade troligen järn(III)nitrat.
En annan förklaring är renheten hos kemikalierna. Kan det ha funnits spår av andra joner i järn(III)nitraten som bildar svårlösliga föreningar med silverjoner?
Ytterligare en förklaring som är lite av ett långskott: Det finns inte fria järn(III)-joner i lösningen, utan de bildar akvakomplex med vattenmolekyler under avgivande av vätejoner och hydroxylgrupper bundna till järnjonerna. En vattenlösning av järn(III)-nitrat är alltså sur. Man skulle eventuellt kunna tänka sig att silverjonerna reagerar med järnkomplexen och bildar silverhydroxid. Enligt Wikipedia är inte silverhydroxid en stabil förening, utan sönderfaller till silveroxid. Det bildar ett svart pulver...
Anledningen till att jag inte ser det sista alternativet som särskilt troligt är att lösningen ju är sur, och oxider är generellt sett inte stabila i sura lösningar utan löses upp under bildning av fria metalljoner och vatten. Det är också fallet med silveroxid.
Teraeagle skrev:Intressant att järn(III)nitrat och silvernitrat gav en fällning. Är du säker på att det inte var järn(II)nitrat? Då kan man tänka sig en redoxreaktion där det fälls ut silvermetall.
Edit: Verkar som att järn(II)nitrat är en instabil förening, så ni hade troligen järn(III)nitrat.
En annan förklaring är renheten hos kemikalierna. Kan det ha funnits spår av andra joner i järn(III)nitraten som bildar svårlösliga föreningar med silverjoner?
Ytterligare en förklaring som är lite av ett långskott: Det finns inte fria järn(III)-joner i lösningen, utan de bildar akvakomplex med vattenmolekyler under avgivande av vätejoner och hydroxylgrupper bundna till järnjonerna. En vattenlösning av järn(III)-nitrat är alltså sur. Man skulle eventuellt kunna tänka sig att silverjonerna reagerar med järnkomplexen och bildar silverhydroxid. Enligt Wikipedia är inte silverhydroxid en stabil förening, utan sönderfaller till silveroxid. Det bildar ett svart pulver...
Anledningen till att jag inte ser det sista alternativet som särskilt troligt är att lösningen ju är sur, och oxider är generellt sett inte stabila i sura lösningar utan löses upp under bildning av fria metalljoner och vatten. Det är också fallet med silveroxid.
Oj! Fel av mig, jag menade visst järn(II)sulfat, skulle det då kunna bero på en redoxreaktion?
Och är förresten hydroxidjoner reagens på magnesiumjoner?
Och är förresten hydroxidjoner reagens på magnesiumjoner?
Nej, hydroxidjoner är inte tillräckligt specifika, d v s de reagerar med så mycket att man inte kan veta att det är just magnesiumjoner de reagerar med.
Ja, gissningsvis sker någon typ av redoxreaktion. Silverföreningar är också ganska känsliga för ljus och energin i ljuset kan orsaka reaktioner som gör att silvermetall bildas. Förr i tiden använde man silverklorid i fotofilm eftersom det mörknar (pga utfällning av silver) när ljus tillåts falla på det.
Smaragdalena skrev:Och är förresten hydroxidjoner reagens på magnesiumjoner?
Nej, hydroxidjoner är inte tillräckligt specifika, d v s de reagerar med så mycket att man inte kan veta att det är just magnesiumjoner de reagerar med.
Nej, men bildar de en fällning med magnesiumjoner då?
Ja, magnesiumhydroxid är svårlösligt, så det borde bildas en fällning - men det finns många andra joner som också bildar fällnig med hydroxidjoner.
