Magnesiumoxid
Man förbränner 0,99 g magnesiumpulver i syrgas då bildas 1,65 g magnesiumoxid beräkna magnesiumoxidens empiriska formel.
n (Mg)= 0,99g/ 24,31 (g/mol)= 0,0407 mol
n (Syrgas dvs. O2) = 0,66/(16*2) = 0,0206mol.
Sista steget i min beräkning där jag beräknade substansmängden syrgas är fel. Man ska dela med molmassan 16, inte 16*2 (syrgas). Min fråga är varför man ska göra så. Varför blir det fel när man delar 0,66g/32g/mol
För att du vill ha fram hur många syreatomer (eller egentligen oxidjoner) det är i magnesiumoxid, inte hur många mol syrgas det är. Magnesiumoxid är ett ämne som är sammansatt av en metall och en icke-metall, alltså ett salt. Formeln för ett salt skall vara så enkel som möjligt, alltså MgO, inte Mg2O2. Det hade varit annorlunda ifall magnesiumoxid hade varit uppbyggt av joner som bestod av två syren som sitter ihop, men så är det inte.
