Magnesium, saltsyra och bestämning av den allmänna gaskonstanten - Förklaringar?
Hej! Jag ska skriva en rapport om en laboration där vi med hjälp av den ideala gaslagen kunde beräkna den allmänna gaskonstanten. Det finns några saker som jag inte riktigt förstår hur de går till och jag hittar inte några svar själv.
Fråga 1: Vi lät magnesium och saltsyra reagera i ett eudiometerrör fyllt med vatten. Röret hölls upp och ned så att vätgasen som bildades åkte upp och tryckte undan vattnet. När reaktionen var klar och systemet svalnat så lyftes röret över till en bägare med vatten och när vattenytan i röret var i samma höjd som vattenytan i bägaren så kunde man avläsa volymen på vätgasen då trycket i röret hade samma värde som trycket i rummet. Varför är det så?
Fråga 2: Efter reaktionen mellan magnesium och saltsyran skett så bildades det värme och vi behövde vänta 5 minuter innan vi flyttade röret till bägaren så att systemet skulle hinna svalna. Är det föra att temperaturen påverkar trycket?
Fråga 3: Efter reaktionen var klar så sjönk vattenytan i röret ytterligare. Kan det bero på att temperaturen sjönk eller kan det bara ha varit bubblor med vätgas som inte stigit till ytan än?
Fråga 4: Hur förhåller sig formelns konstanter ( pV = nRt) till varandra? Vad är det som händer när de ändras, t.ex. vad händer med trycket när temperaturen sjunker o.s.v?
Fråga 5: Vad är det som händer när magnesiumet och saltsyran reagerar med varandra? Jag vet att det bildas värme och jag kan reaktionsformeln men finns det någon djupare förklaring. Min lärare sa att vara extra uppmärksam men jag märkte inget utöver detta så jag är osäker på om jag missar något viktigt.
Jag läser kemi 1 men min lärare anser att allt som inte är på kemi 2 nivå ligger på E i betygskriterierna och jag vill jättegärna ha högre betyg i kemin och vill förstå vad som händer. Dock så lär han oss som sagt bara kemi 1 så det blir lite svårt. Jag är ute efter så noggranna beskrivningar som möjligt, men är jättetacksam för alla svar. All information som jag kan använda i rapporten är till hjälp!
Varför lägger du tråden på Högskolekemi när du sedan skriver att du läser Ke1?
1. Om gastrycket inuti eudiometerröret är lägre än lufttrycket, kommer lite av vattnet från bägaren att tryckas upp i eudiometerröret eftersom lufttrycket då trycker hårdare än vad vätgasen inuti kan hålla emot. Om vätgastrycket inuti är större, kommer vattenytan i röret att vara lägre än vattenytan i bägaren.
2. Ja, det verkar rimligt.
3. Vet inte.
4. Det enda som verkligen är en konstant är R. Så länge inte antalet gasmolekyler ändras, är n konstant. Gaslagen beskriver hur alltihop hänger ihop. Om p och n (och naturligtvis R) hålls konstanta, så ökar V om T ändras och så vidare.
Korrigerar ni inte för vattenångans partialtryck i den här labben? Det brukade alltid vi göra, och då fick vi bättre värde på R. Ta med ett avsnitt om det i din rapport! Vattenångans partialtryck beror på temperaturen.
Jag ville som sagt ha ett så utförligt och "komplicerat" svar som möjligt då min lärare säger att det vi gör på lektionerna är på grundskolenivå och att man måste kunna mer än så för att få högre betyg. Därför satte jag frågan här då jag kände att tråden på kemi 1 inte gav de svar jag behövde.
Önskar att min lärare kunde förklarat dessa saker också, känns lite pinsamt att fråga nu då svaren låter ganska självklara..Tack för hjälpen!
Bortredigerat inlägg. Regelbrott 3.1. /Kajsa, admin
