M, n, m
Malmen från en gruva innehåller 15% järnoxid ( Fe2O3 ). Järnoxiden reduceras i en masugn enligt formeln: Fe2O3 (s) + CO(g) —> Fe(s) + CO2 (g). Hur stor massa järn är det möjligt att framställa ur 1 ton malm? (OBS: du måste balansera formeln först) Hur stor massa järnmalm behöver du för att framställa 1 ton järn?
hur går jag tillväga?
Börja med att balansera formeln, precis som det står i uppgiften.
Får det till:
Fe2 + CO ---> Fe2 + CO2
Men vet inte hur jag ska balansera det fetmarkerade?
Oj skrev fel, menade:
Fe2o3 + CO ----> Fe2 + CO2
Tillägg: 28 feb 2023 14:17
Men vet inte hur jag ska balansera CO eller CO2
martamarta skrev:Oj skrev fel, menade:
Fe2o3 + CO ----> Fe2 + CO2
Tillägg: 28 feb 2023 14:17
Men vet inte hur jag ska balansera CO eller CO2
Nej, det bildas inte Fe2 (två järnatomer som sitter ihop med en kovalent bindning) utan 2 Fe.
Ser du att varje kolmonoxidmolekyl kan ta upp 1 syreatom och bli till en koldioxidmolekyl? Hur många kolmonoxidmolekyer behövs det för att ta hand om de tre syreatomerna i en formelenhet Fe2O3?
