pH och pKa

Du har en aminförening, pKa=11, hur ser protoneringsförhållandet ut vid pH=3, pH=10 ange
förhållandet mellan de två protoneringsformerna, pH=11 ange förhållandet mellan de två
protoneringsformerna samt pH=12 ange förhållandet mellan de två protoneringsformerna.

Jag har ingen aning om hur jag ska börja.

Jag skulle rekommendera att du använder buffertformeln $pH=pKa+\lg\frac{[A^-]}{[HA]}$ .

När pH = pKa är koncentrationen av syraformen och basformen lika.

När pH = pKa+1 är koncentrationen av syraformen 1/10 av koncentrationen av basformen.

När pH = pKa-1 är koncentrationen av syraformen 10 ggr så hög som koncentrationen av basformen.

Vi har inte fått lära oss att använda den ännu, så finns det något sätt man kan lösa uppgiften utan att använda den?

Svara