16 svar
686 visningar
Ammamuhh 208
Postad: 14 mar 2017 20:17

Lösningens koncentration

Du löser 1 mol socker i en dl vatten. Därefter späder du lösningen till 1 liter.
a) Beräkna koncentrationerna för de två lösningarna.

b) Vilken är substansmängden i de två lösningarna?

 

På fråga a) fick vi svaret 1 mol/ dm3 (kubikdecimeter)

på b) 1 mol 

 

Kan det stämma? 

 

Tacksam för snabbt svar!

Henrik Eriksson 1405 – Fd. Medlem
Postad: 14 mar 2017 21:43

Fråga a) vill också veta koncentrationen i endeciliterslösningen.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 mar 2017 21:45

Nej, båda är fel. Framför allt borde du inse att koncentrationen skall ha samma enhet i båda fallen.

Koncentration är substansmängd/volym. Vilken är substansmängden i första fallet? Vilken är volymen? Vilken blir koncentrationen?

Substansmängden ändras inte när man späder ut lösningen. Vilken är den nya volymen? Vilken är den nya koncentrationen?

Ammamuhh 208
Postad: 14 mar 2017 22:20

Hur får man ut en lösnings substansmängd då??

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 mar 2017 22:28

Det står i klartext i uppgiften.

Du löser 1 mol socker

Ammamuhh 208
Postad: 15 mar 2017 09:52 Redigerad: 15 mar 2017 11:38

Är det inte så man ska räkna ut koncentrationen för den ena lösningen:

 

1mol/ 0.11 dm3= 9.1 mol/dm3 

Henrik Eriksson 1405 – Fd. Medlem
Postad: 15 mar 2017 12:04

Varifrån fick du 0,11? En deciliter är 0,1 liter. Jag tror att Smaragdalena läste fel, såvitt jag kan se är ditt svar rätt men du har glömt att svara på frågan om koncentrationen i endeciliterslösningen.

Ammamuhh 208
Postad: 15 mar 2017 12:18

I så fall blir det väll 1mol/0,1dm3= 10 mol/dm3= 10M

Ammamuhh 208
Postad: 15 mar 2017 12:18

Hur gör man för att få ut koncentrationen i den andra lösningen?

Henrik Eriksson 1405 – Fd. Medlem
Postad: 15 mar 2017 12:18

Ja.

Ammamuhh 208
Postad: 15 mar 2017 12:26

Så 10M är koncentrationen för 1 mol socker i en dl vatten? och för att få ut den andra lösningen kan man väll ta 10mol/dm3 / 1liter(1dm3) = 10mol ?

 

blir det rätt så? de kan väll inte ha samma koncentration?

Ammamuhh 208
Postad: 15 mar 2017 13:20

låt mig förklara det jag uppfattat:

1dm3 är samma sak som 1 liter 

pågrund av att de vill ha koncentrationen av den andra lösningen, som har 10mol/dm3 som man sen tillsätter vatten till, man tillsätter 1dm3=1liter, det fanns ju 1dm3 vatten sen innan, och sen tillsätts samma mängd igen. Skriver man då att volymen är 2dm3? 

och sen räcknar man ut den som tidigare: 10mol/dm3 / 2dm3= 5 mol

Henrik Eriksson 1405 – Fd. Medlem
Postad: 15 mar 2017 13:27

En deciliter är inte en dm3. En deciliter är 0,1 liter. Man tillsätter inte 1 liter, man tillsätter vatten så att det blir en liter. Koncentrationen är först 10M och efter utspädningen 1M. Allt det här har du ju förstått förut så varför virrar du till det nu?

Ammamuhh 208
Postad: 15 mar 2017 13:40

Om vi nu sammanställer allt, har koll på hur man räknar ut men skriver nedan bara svaren:

Fråga a) Koncentrationen av den första lösningen: 10 mol/dm3 (10M) och av den andra lösningen 10mol/dm3 x 0,1dm3 = 1 mol 

Fråga b) frågar de om substansmängden, och den är väll 1 mol med tanken på att den inte förändras utan bara volym och koncentration vid utspädning? 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 15 mar 2017 14:07

Precis.

Mattecentrum 37 – Admin
Postad: 15 mar 2017 16:28

Du har postat samma fråga två gånger i samma forum. Andra tråden. Det är inte tillåtet att korsposta! Läs reglerna.

1.3 Det är inte tillåtet att korsposta trådar i samma eller olika forumdelar.
Korsposta betyder att samma fråga postas i flera trådar i samma forumdel eller i olika forumdelar.

/Admin

Ammamuhh 208
Postad: 15 mar 2017 17:09

Har kontaktat en av sidans moderatorer och denna + den andra tråden kommer inom snarast att försvinna, ber ännu en gång om ursäkt, men nu vet jag i allafall hur jag ska gå till väga om något sånt händer igen! :) 

Svara
Close