Lösningar syror & baser
Hej! Jag är lite fundersam över en uppgift där jag ska beskriva hur man ska bereda en lösning av ett visst ämne, och det står att man kan använda en syra och bas för att bereda den. Det är en uppgift som ska lämnas in så jag skulle inte vilja ha för mycket hjälp med den specifika frågan men lite vägledning i hur jag kan tänka generellt bör det kommer till en sådan fråga.
Om man vet den önskade koncentrationen av ämnet [X] = C1, och den önskade volymen V(X) = V1. Och om man listat ut vilken syra (S) & vilken bas (B) man ska använda sig av. Och man vet också formen och att molförhållandet är 1:1:1. Borde inte koncentrationen av syran ha samma substansmängd som basen då så att man därigenom kan beräkna massan som krävs av vardera substans? Och om så är fallet, blir inte lösningen neutral om man tar samma substansmängd av basen som av syran?
Tack på förhand!
Mvh
Hej,
Din fråga är något otydlig, kan du vara direkt på sak? 1) Vad är frågan? 2) Vad är din lösning? 3) Vad är frågan gällande din lösning eller rent allmänt?
Hej tack för svar! Vill helst inte ta frågan jag ska försöka lista ut men en likande fråga är:
"Hur många gram zinkoxid får man när 12,0g zink får brinna i syrgas?"
Lösning enligt boken:
2Zn(s) + O2(g) ---> 2ZnO(s)
2 mol Zn <---> 2 mol ZnO
1 mol Zn <---> 1 mol ZnO
m(Zn) = 12,0 g
M(Zn) = 65,4 g/mol, M(ZnO) = 81,4g/mol
n(Zn) = m/M = 12,0g/(65,4 go/mol) = 0,1835 mol
n(ZnO) = n(Zn) = 0,1835 mol (se substansmängdförhållandena)
m(ZnO) = n*M = 0,1835*81,4g/mol = 14,94g
Svar: det bildas 14,9 gå zinkoxid"
Min fråga är då, kan man göra på liknande sätt när man redan känner till vilken substansmängd man vill ha tex. Du vill ha volymen 0,1dm^3 ZnO med koncentrationen 4,0 mol/dm^3. Och du måste beräkna hur stor massa av Zn & O2 som behövs. Kan man då tänka så här:
2Zn(s) + O2(g) ---> 2ZnO(s)
2 mol Zn <---> 1 mol O2 <---> 2 mol ZnO
1 mol Zn <---> 0,5 mol O2 <---> 1 mol ZnO
[ZnO]= 4,0 mol/dm^3
n(ZnO) = c*V = 4 mol/dm^3 * 0,1 dm^3 = 0,4 mol
n(ZnO) = n(Zn) = 0,4 mol
M(Zn) = 65,4g/mol
m(Zn) = n*M = 0,4 mol *65,4 g/mol =26,2g
n(O2) = 0,5*n(ZnO) = 0,5*0,4 = 0,2 mol
M(O2) = 31,998g/mol
m(O2) = n*M = 0,2 mol*31,998 g/mol = 6,4g
Svar: för att framställa ZnO med volymen 0,1 dm^3 & koncentrationen 4 mol/dm^3 krävs det 26,2g Zn & 6,4g O2.
Skulle man kunna tänka så här? Och i så fall kan man tänka på samma sätt vid beräkning av en blandning av en syra och en bas?
Hejhej! skrev:Hej tack för svar! Vill helst inte ta frågan jag ska försöka lista ut men en likande fråga är:
"Hur många gram zinkoxid får man när 12,0g zink får brinna i syrgas?"
Lösning enligt boken:
2Zn(s) + O2(g) ---> 2ZnO(s)
2 mol Zn <---> 2 mol ZnO
1 mol Zn <---> 1 mol ZnO
m(Zn) = 12,0 g
M(Zn) = 65,4 g/mol, M(ZnO) = 81,4g/mol
n(Zn) = m/M = 12,0g/(65,4 go/mol) = 0,1835 mol
n(ZnO) = n(Zn) = 0,1835 mol (se substansmängdförhållandena)
m(ZnO) = n*M = 0,1835*81,4g/mol = 14,94g
Svar: det bildas 14,9 gå zinkoxid"
Min fråga är då, kan man göra på liknande sätt när man redan känner till vilken substansmängd man vill ha tex. Du vill ha volymen 0,1dm^3 ZnO med koncentrationen 4,0 mol/dm^3. Och du måste beräkna hur stor massa av Zn & O2 som behövs. Kan man då tänka så här:
2Zn(s) + O2(g) ---> 2ZnO(s)
2 mol Zn <---> 1 mol O2 <---> 2 mol ZnO
1 mol Zn <---> 0,5 mol O2 <---> 1 mol ZnO
[ZnO]= 4,0 mol/dm^3
n(ZnO) = c*V = 4 mol/dm^3 * 0,1 dm^3 = 0,4 mol
n(ZnO) = n(Zn) = 0,4 mol
M(Zn) = 65,4g/mol
m(Zn) = n*M = 0,4 mol *65,4 g/mol =26,2g
n(O2) = 0,5*n(ZnO) = 0,5*0,4 = 0,2 mol
M(O2) = 31,998g/mol
m(O2) = n*M = 0,2 mol*31,998 g/mol = 6,4g
Svar: för att framställa ZnO med volymen 0,1 dm^3 & koncentrationen 4 mol/dm^3 krävs det 26,2g Zn & 6,4g O2.
Skulle man kunna tänka så här?
Ja.
Och i så fall kan man tänka på samma sätt vid beräkning av en blandning av en syra och en bas?
Det beror på vad du menar med "samma sätt", och vad det är du vill räkna ut.
Okej tack för svar!
Jag ska räkna ut hur mycket Salpetersyra, HNO3, & hur mycket ammoniak, NH3, det krävs för att bereda NH4NO3 i en viss volym & koncentration.
Med "samma sätt" menar jag att jag använder koncentrationen som önskas för NH4NO3 och den volym av NH4NO3 för att räkna ut substansmängden. & Sedan titta på molförhållandet i reaktionsformeln mellan Salpetersyra + ammonaik ---> ammoniunitrat för att kunna räkna ut substansmängden av ammoniak & salpetersyra som krävs, sedan beräkna deras molmassa med hjälp av periodiska systemet och slutligen använda värdena av substansmängd & molmassa för att beräkna massan som behövs av salpetersyra & ammoniak.
Om du menar det som jag tror att du menar så har du helt rätt.
Okej tack för hjälpen!:)
