Lösningar

Ironmann skrev:

Man låter 0,170 liter kalciumklorid (CaCl2) lösning med koncentrationen 0,50 mol/l reagera med 150cm3 silvernitrat (AgNO3) lösning, vars koncentration är 0,65 mol/l. hur många gram silverklorid bildas då?

CaCl₂ + 2AgNO₃ --> 2AgCl + Ca(NO3)₂
1mol <-> 2mol  <->  2mol  <->  1mol

V(CaCl2)=0,170 dm3
c(CaCl2)=0,50mol/dm3
n(CaCl2)=V*c=0,085mol

V(AgNO3)=0,150dm3
c(AgNO3)=0,65mol/dm3
n(AgNO3)=0,0975mol

Jag trodde att jag skulle använda substansmängden av CaCl₂ men tydligen var det fel. Varför?

I efterhand tror jag att det har något att göra med att det finns 2mol AgNO₃ och bara 1mol CaCl₂. Men varför förstår jag inte. Någon som lätt kan förklara?

Skriv reaktionsformeln utan åskådarjoner, så slipper du den här sortens problem. Hur blir reaktionsformeln?

Beräkna hur många mol kloridjoner det finns i 0,170 liter CaCl₂-lösning med koncentrationen 0,50 mol/dm³.

Beräkna hur många mol silverjoner det finns i 150 cm3 AgNO₃-lösning med koncentrationen 0,65 mol/dm³.

Är det kloridjonerna eller silverjonerna somtar slut, när man blandar lösningarna med varandra?

Aaah vad smidigt! Då blir det:

AgCl —> Ag⁺ + Cl^-

Och för CaCl₂ blir substansmängden Cl₂ dubbelt så stor än Ca: 0,17 mol

För AgNO₃ blir substansmängden lika stor för båda jonerna: 0,0975 mol. 

således är det silverjonerna som blir utbytesbestämmande då den tar slut före kloridjonerna. Tack smaragdalena!!