Lösning och densitet
Hej!
Jag undrar ifall vatten och kopparsulfat kan räknas in i olika densitet eftersom jag har hört att kopparsulfatlösning är mycket tyngre än vatten och jag undrar vad det beror på?
Skulle verkligen uppskatta om någon kunde hjälpa mig!
Tack på förhand!
En utspädd lösnig av kopparsulfat har praktiskt taget samma densitet som vatten. En mättad lösning av kopparsulfat cid temperaturen 20 oC har koncentrationen 1,26 molal, d v s mol/kg lösningsmedel. Det betyder 202 g kopparsulfat i 1202 g lösning, men för att få fram densiteten måste vi även veta lösningens volym, och det står inte på Wikipedia. Volymen måste i alla fall ligga någonstans mellan 1,00 liter (som 1 kg rent vatten) och 1056 ml (202 g vattenfritt kopparsulfat har volymen 56 cm3). Det gör att densiteten för mättad kopparsulfatlösning ligger mellan 1138 och 1200 kg/m3.
Okej, så beror densiteten på koncentrationen och temperaturen? Finns det även någon förklaring till varför kopparsulfatlösningen som är mättad har högre densitet i förhållande till vanligt vatten förutom dess koncentration och temperatur?
I en av dina många trådar om den här labben skrev du att koncentrrationen för kopparsulfatet var 0,5 mol/dm3, d v s VÄÄÄÄÄldigt långt under mättad lösning, så varför fortsätter du att fråga om mättad lösning?
Densiteten för rent vatten beror på temperaturen. Lösligheten för kopparsulfat beror på koncentrationen. Detta medför att densiteten för mättad kopparsulfatlösning beror på temperaturen.
Men hur får man kopparsulfatlösningen att inte bli mättad, kunde man ha gjort något annat för att den skulle vara utspädd?
Om jag fattade din försöksuppställning korrekt (det hade varit lättare om du bara hade gjort EN tråd om din lab, inte massor) så behövde man veta substanmängden kopparjoner för att kunna veta hur mycket koppar som bildades, och så är det viktigt att känna till både volym och koncentration för kopparsulfatlösningen.
Om du vill ha en lösning som är mer utspädd, kan du hälla i mer vatten i den. Om du behöver veta vilken koncentraion lösningen har, är det viktigt att du vet hur mycket extarvatten extra vatten du har hällt i.
Om man häller i vatten blir man t.ex. av med klumparna i lösningen? Är en mättad lösning och avlagringar samma sak och vad är extarvatten?
Om du har en lösning med koncentrationen 0,5 mol/dm3 så är den inte mättad. Om du har en vattenlösning med blåa kristaller av kopparsulfat i så är lösningen mättad. Om man häller i mer vatten i lösningen, så mycket att kristallerna löses upp men inte mer, eller om man filtrerar lösnigen så är lösningen mättad.
Det var meningen att skriva extra vatten, men jag slant visst på tangenterna. Jag fixar det gamla inlägget!
Kopparsulfatlösningen var blå och den står i (aq) så jag antar att den är mättad då?
Men kommer lösningen skilja sig om man lägger den i mugg respektive i en bägare, nu lade vi den i en bägare och då blev resultatet ganska lågt?
abcdefghijklmo skrev:Kopparsulfatlösningen var blå och den står i (aq) så jag antar att den är mättad då?
Men kommer lösningen skilja sig om man lägger den i mugg respektive i en bägare, nu lade vi den i en bägare och då blev resultatet ganska lågt?
Nej, det finns ingenting som säger att en vattenlösning är mättad för att det står (aq).
Om du hade haft en enda tråd där du skrev om den här labben skulle vi ha en chans att begripa vad det är du har gjort.
Vad är det för resultat som blev ganska lågt? Vad mättde du? Vad har det för enhet?
Har skrivit in hela labben på min tråd som heter "Kopparsulfatlösning", då kanske du förstår för har förklarat labben flera gånger till dig?
Smaragdalena skrev:Om jag fattade din försöksuppställning korrekt (det hade varit lättare om du bara hade gjort EN tråd om din lab, inte massor) så behövde man veta substanmängden kopparjoner för att kunna veta hur mycket koppar som bildades, och så är det viktigt att känna till både volym och koncentration för kopparsulfatlösningen.
Om du vill ha en lösning som är mer utspädd, kan du hälla i mer vatten i den. Om du behöver veta vilken koncentraion lösningen har, är det viktigt att du vet hur mycket extarvatten extra vatten du har hällt i.
Kan man göra något annat förutom att hälla i vatten för att få den att bli mindre mättad och mer jämnare?
Hade du en lösning med kristaller/fasta klumpar av kopparsulfat i?
Asså kopparsulfatlösningen var helt flytande men min lärare sa att det låg avlagringar i botten av bägaren och vet tyvärr ej om den innehöll lösning med kristaller eller inte, tror inte den gjorde det?
Det är meningslöst för mig att sitta och gissa. Fråga din lärare, hen är den ende som vet!
Okej det ska jag göra. Detta är bara en fråga överlag. Jag undrar om det finns någon slags behållare med stängd lock där man kan lägga vätskor i, exempelvis kopparsulfatlösning, vad kan man istället använda för en behållare, kärl..?
abcdefghijklmo skrev:Har skrivit in hela labben på min tråd som heter "Kopparsulfatlösning", då kanske du förstår för har förklarat labben flera gånger till dig?
Om det är viktigt att förstå laborationens instruktioner, är det bättre att du fortsätter i samma tråd, än att du gör en ny tråd. Detta är din fjärde tråd om samma laboration. Om du behöver mer hjälp, fortsätt i din andra tråd om laborationen. /moderator
