löslighetsprodukt
Lösligheten av Kobolt(II)hydroxid är 5,4.10-6 mol/dm3i vatten.
a) Vad är löslighetsprodukten?
b) Vad är lösligheten av Kobolt(II)hydroxid om pH är buffrat till 10,43?
Det är på a) uppgiften jag sitter fast på, men såhär har jag tänkt hitills:
pKs för Co(OH)2=15 så Ks=10-15
Co(OH)2 (s) -> Co2+ (aq) + 2OH- (aq)
finns 0 0 (start)
finns s 2s (jamnv.)
Ks= [Co2+]*[OH-]2=s*(2s)2=4s3=10-15
s=6,3*10-6
Svaret ska vara 6,3*10-16 vilket är "nära/liknande" mitt svar för s, men de frågar ju efter löslighetsprodukten (Ks). Vet som inte riktigt vad det är jag ska göra....
Aplinee skrev:Lösligheten av Kobolt(II)hydroxid är 5,4.10-6 mol/dm3i vatten.
a) Vad är löslighetsprodukten?
b) Vad är lösligheten av Kobolt(II)hydroxid om pH är buffrat till 10,43?
Det är på a) uppgiften jag sitter fast på, men såhär har jag tänkt hitills:
pKs för Co(OH)2=15 så Ks=10-15
Co(OH)2 (s) -> Co2+ (aq) + 2OH- (aq)
finns 0 0 (start)
finns s 2s (jamnv.)
Ks= [Co2+]*[OH-]2=s*(2s)2=4s3=10-15
s=6,3*10-6
Svaret ska vara 6,3*10-16 vilket är "nära/liknande" mitt svar för s, men de frågar ju efter löslighetsprodukten (Ks). Vet som inte riktigt vad det är jag ska göra....
Du skall räkna ut löslighetsprodukten, inte slå upp värdet!
Du har fått givet att koncentrationen av Co(OH)2 är 5,4.10-6 mol/dm3 i vatten, så [Co2+] = 5,4.10-6 mol/dm3 och koncetnrationen av hydroxidjoner är dubbelt så stor. Sätt in koncentrationerna i uttrycket för Ks och räkna!
