Löslighetskonstant

Järn(II)fluorid(FeF2) har en löslighetsprodukt på ungefär 2,4 * 10⁻⁶ M3.
Vad blir koncentrationen av flouridjoner om man lägger ned en stor mängd
med järn(II)fluorid i destillerat vatten, mättad lösning?

Min lösning: 

FeF2 --> Fe²⁺ + 2F⁻

Ks(FeF2)=(Fe²⁺)*(F⁻)²

2,4*10⁻⁶ = x * x² = x³

x= $\sqrt[3]{2,4*10⁻⁶}$=0.13M

(F)= 0,13M

I facit står det att x ska vara 0,00843 M och koncentrationen F ska vara 2x=2*0,00843=0,017M. Hur löste jag fel?