Lösligheten för silveroxalat
Hej, jag har börjat med uppgiften så här, men behöver hjälp att gå vidare :)
Silverjonen har laddningen +1, så det skall bara stå Ks = [Ag+]2[C2O42-]=1,0.10-11 M3.
Du ser ut att ha räknat ut ett korrekt värde på koncentrationen för silveroxalat, men vad är det du gör sedan? Man frågar efter lösligheten - den brukar mätas i g/liter eller möjligen g/100 ml. (Det ser ut som om du försöker beräkna löslighetsprodukten, men den vet du ju redan.)
Hur ska jag göra annars?.. hur kan jag beräkna lösligheten?
Som i Ke1: du behöver formeln n=m/M. Räkna på 1 liter lösning (så att c och n är samma siffror). Du vet n, du kan beräkna M, du söker m (per liter).
Så här? Man skulle svara i både g/liter och mol/dm3, har jag tänkt och gjort rätt? Och ska man alltid anta volymen 1 liter om ingenting anges?
Koncentrationen i enheten mol/dm3 har du redan räknat ut: Det är det du kallade x.
Lösligheten för silveroxalat är 3.270*10−3 g/100mL enligt Wikipedia. Stämmer det med ditt värde?
Asså det stämmer enligt facit som finns i boken.. så jag tror det? Men jag är osäker om metoden, om jag använder rätt metod .
Du verkar ha gjort rätt.
Tack tack
