Lösligheten för PbCl2

Hej! Har försökt lösa en uppgift

"Vid 25 grader celsius är lösligheten för PbCl2 o rent vatteb 11,1 g/dm^3. A) beräkna blykoridens löslighetsprodukt vid 25 grader."

Tänker såhär..

PbCl2 <-> Pb2+ + Cl-2

Ks=[Pb]*[Cl]^2 (Skiter i att skriva ut faserna och laddningen för tydlighetens skull)

För att räkna ut Ks behövs koncentrationen bly och kloridjoner. C=n/v

n(PbCl2)=11,1/278,2=0.0398 mol

n(PbCl2)=n(Pb)=2n(Cl)

Eftersom v=1 borde Ks fås av (0.0398)^2*0.0398. Jag får helt fel svar.

Vad menar du med Cl-2? Ska det vara 2Cl^- (vilket är rätt) eller Cl^2- (vilket är fel)?

Du verkar ha tagit fram fel ekvivalensförhållande. För varje blyjon finns det två kloridjoner, dvs 2*n(Pb²⁺)=n(Cl^-)

Svara