Löslighet - övningtenta
Vismutsulfid (Bi2S3) har en löslighet på 1*10-15M. Räkna ut löslighetsprodukten.
Jag känner till sambandet med Ks . Men frågan i kurslitteratruren brukar har vara ställd tvärtom. Antar att jag behöver gå ”bakvägen”. Men har ingen aning om hur. Hjälp :(
Börja med att skriva en reaktionsformel för upplösningen och ställ sedan upp en jämvikstekvation.
Ks=[Bi2-3][S3-2] = 1.0 * 10-15 M . Så? Jag har ju inga andra värden. Hur ska jag få fram produkten?
Det är inte rätt, du får vismutjoner Bi3+ och sulfidjoner S2- vid upplösningen.
Blir det då Ks = [Bi3+]2[S2-]3 = 1.0 * 10-15. Känner att jag kanske inte förstår hur jag ska tänka för att lösa.
Ja nu är det rätt, så nästa steg är att ta reda på koncentrationerna vid jämvikt vilket du får utifrån stökiometrin i reaktionsformeln (som du förhoppningsvis har skrivit upp). Hur höga blir halterna av jonerna om man löser upp 10-15 M vismutsulfid?
En till kommentar: Det är inte Ks som är lika med 10-15 M utan det är koncentrationen av vismutsulfid i lösningen när den är mättad, dvs när det inte går att lösa upp mer och jämvikt inträffar. Löslighetsprodukten Ks är det du ska räkna ut.
Ks= [Bi3+]2 [Si2-]3 = (10-15)2 * (10-15)3 = 10-75 M. Rätt?
Eller kanske 1,08 * 10-73?
Det är inte rätt. Kolla på det jag skrev i inlägg #6. Innan du börjar beräkna Ks måste du bestämma koncentrationerna av vismut- och sulfidjoner om man löser upp 10-15 M vismutsulfid. Koncentrationerna blir inte 10-15 M som du har räknat med.
Är det så man ska göra, känns som att det stämmer.
Koncentrationerna är rätt men Ksp är fel. Slog du rätt på miniräknaren?
Yes hade skrivit fel. 1,08 * 10^-73
