Löslighet- natriumvätekarbonat < natriumklorid < natriumnitrat < kaliumnitrat
Hej!
Förklara på molekylär nivå ordningen i löslighet:
natriumvätekarbonat < natriumklorid < natriumnitrat < kaliumnitrat
Jag förstår definitionen av löslighet och att exempelvis temperatur kan påverka men vad är man egentligen ute efter i denna fråga? Ska man räkna ut löslighetsprodukten? Efter att jag kollade på wikipedia så verkar inte ens ordningen stämma så går uppgiften ut på att räkna ut och bevisa att det är fel?
Jag håller med om att det är en usel fråga. Rent generellt kan man resonera utifrån Coulombs lag när man ska bestämma lösligheten. Om jonerna i saltet har hög laddning och är små (dvs avståndet mellan dem blir kortare) så är kraften större mellan dem. Då krävs mer energi för att separera dem och lösligheten går ner. Därför är en förening som aluminiumoxid (små joner med hög laddning) i praktiken olöslig medan en förening som natriumklorid är väldigt löslig (stora joner med låg laddning). Men att kunna rangordna lösligheten mellan så pass likartade föreningar som i detta fall tycker jag är väldigt svårt och definitivt överkurs för kemi 2. Det man rent generellt kan säga är att nitrater brukar vara väldigt lättlösliga. Karbonater och vätekarbonater är ofta lite mindre lösliga och klorider faller in någonstans mittemellan.
