löslighet i vatten

I facit står det i ordningen BCA. Jag förstår inte varför det är så om det i C finns möjlighet till vätebindning med vattnet. Varför löser sig A med en jon-dipolbindning bättre? Är det för att den är mer polär?

A är ett salt som består av joner, sådana binder generellt väldigt bra till polära lösningsmedel.

B är en helt opolär förening.

C är en svagt polär förening. Den opolära bensenringen utgör en mycket större andel av molekylen än karboxylgruppen. Därför kommer lösligheten till stor del styras av bensenringens opolaritet.

Svara