Löslighet för silverbromid

Hejsan,

Jag har alltid tyckt att det är så konstigt att man använder sig av kubikcentimeter och kubikdecimeter på gymnasiet, det är lite strunt samma men det är rätt fult.

Precis som du skriver så är reaktionen $AgBr \left(s\right) \underset{K_{sp}}{\to }A{g}^{+}\left(aq\right) +\hspace{0.17em}B{r}^{-}\left(aq\right)$

Och du vet att jämviktskonstanten definieras som $K=\frac{\left[A{g}^{+}\right]\left[B{r}^{-}\right]}{AgBr}=\left[A{g}^{+}\right]\left[B{r}^{-}\right]$

Kommer du vidare nu?

Ja, Ok! Kul att jag lyckades ställa upp denna rätt :) Men hur räknar jag ut svaret? Jag gör något fel i det steg där man räknar ut slutresultatet, för enligt facit ska det bli: 8*10^-7 mol/dm3

Sätt x = [Ag⁺]=[Br^-]