Löslighet
Jag får rätt på a) uppgiften: Ksp = 5.6 * 10^-6 M^3
Vad jag tänker mig är att om 5.6*10^-6 mol löser sig per liter så tar man
5.6*10^-6 M^3 * 0.2L = 1.12198*10^-6 mol
M(Ca(OH)2) är 74.0758g/mol
ger 8.31*10^-5 g
Och det ska vara 0.17g
Hur ska jag tänka?
Om du kan lösa x mol kalciumjoner så kan du lösa 2x mol hydroxidjoner. Lös ekvationen
och bestäm antalet mol kalciumjoner x i lösningen. Hur många mol kalciumhydroxid har du då löst upp? Vad är dess massa?
Får inte helt rätt - men nära. Kan ha avrundningar fel men tänker jag rätt?
Ksp = 5.6*10^-6 M^3
Ksp = s * (2s)^2 = 4s^3
s^3 = (5.6*10^-6)/4 M^3= (1.4*10^-6) M
s = 0.011187M * 0.2L = 2.24*10^-3 mol * 74.0758g/mol = 0.166g
Det ser rätt ut och 0,166 avrundas till 0,17.
Edit: Det som däremot inte ser vackert ut är användandet av likhetstecken. Du kan inte ha massa=substansmängd och liknande på samma rad i din uträkning
Tack för kollen :)
Ditt edit: jo jag vet men tack för påpekandet - det skriver jag inte på tentan, det var för att skriva lite snabbare och få tråden "postad".
