Löslighet

Bara det faktum att kalciumjonens laddning är +2 istället för +1 gör att bindningsstyrkan blir dubbelt så hög. Jonradien för en kalciumjon och en natriumjon är nästan identiska, så det borde inte påverka bindningsstyrkan nämnvärt. Här kan du se att man frigör dubbelt så mycket energi vid upplösning av Na2CO3 jämfört med CaCO3. Skillnaden i bindningsstyrka har nog en stor inverkan på siffrorna.

Man måste också ta hänsyn till entropin, eftersom det "tappas oordning" när vattenmolekyler blir mer strukturerade runt jonerna. Under den här länken kan du se att antalet vattenmolekyler (n) som är ordnade runt jonerna är ungefär lika. Däremot frigör man 50 % fler partiklar vid upplösning av Na2CO3 jämfört med CaCO3, så det borde göra att även entropiökningen är större vid upplösning av Na2CO3.