4 svar
444 visningar
Slinken behöver inte mer hjälp
Slinken 32
Postad: 29 nov 2017 18:49

Löslighet

Hej!

Löser sig 1, 4- butandiol i bensin? Jag har för mig att butandiolet har van der waals-bindingar vilket jag tror bensin också har. Svaret på pappret säger att butandiol inte löser sig i bensin vilket det bör göra enligt mig eftersom att "lika löser lika". Jag blir förvirrad.

Teraeagle 21193 – Moderator
Postad: 29 nov 2017 21:22

1,4-butandiol har en relativt kort kolkedja med två hydroxylgrupper, så det känns ganska rimligt att den inte löser sig i bensin.

Slinken 32
Postad: 29 nov 2017 21:39
Teraeagle skrev :

1,4-butandiol har en relativt kort kolkedja med två hydroxylgrupper, så det känns ganska rimligt att den inte löser sig i bensin.

skulle du kunna utveckla lite mer om varför det känns rimligt att den inte löser sin i bensin?

Teraeagle 21193 – Moderator
Postad: 29 nov 2017 21:44

De två hydroxylgrupperna är polära (bindning mellan syre och väte --> vätebindning). Kolkedjor är opolära grupper som främst binds till varandra med van der Waals-bindning.

Om man har en kort kedja men många hydroxylgrupper, borde molekylen bli polär. Då löser den sig bra i vatten men dåligt i bensin enligt "lika löser lika".

Om man har en lång kedja men få hydroxylgrupper, borde molekylen bli opolär. Då löser den sig bra i bensin men dåligt i vatten enligt "lika löser lika".

1,4-butandiol har en ganska kort kolkedja (4 atomer), men två hydroxylgrupper. Kedjan är alltså kort i förhållande till antalet hydroxylgrupper, vilket gör molekylen ganska så polär. Då kan man förvänta sig att ämnet har bra löslighet i vatten men låg löslighet i bensin.

Slinken 32
Postad: 29 nov 2017 21:55
Teraeagle skrev :

De två hydroxylgrupperna är polära (bindning mellan syre och väte --> vätebindning). Kolkedjor är opolära grupper som främst binds till varandra med van der Waals-bindning.

Om man har en kort kedja men många hydroxylgrupper, borde molekylen bli polär. Då löser den sig bra i vatten men dåligt i bensin enligt "lika löser lika".

Om man har en lång kedja men få hydroxylgrupper, borde molekylen bli opolär. Då löser den sig bra i bensin men dåligt i vatten enligt "lika löser lika".

1,4-butandiol har en ganska kort kolkedja (4 atomer), men två hydroxylgrupper. Kedjan är alltså kort i förhållande till antalet hydroxylgrupper, vilket gör molekylen ganska så polär. Då kan man förvänta sig att ämnet har bra löslighet i vatten men låg löslighet i bensin.

Tack!!!

Svara
Close