Lösliga i cyklohexan

Att hexan går att lösa i cyklohexan stämmer, för båda dessa ämnen är opolära.

Koppar är en metall, går det att lösa metaller i opolära vätskor (som t.ex. matlagningsolja)?

Vätefluorid, hur ser polariteten ut för denna molekyl? HF är dessutom till skillnad från cyklohexan inte en vätska, utan en gas.

Natriumnitrat då? Vilken typ av ämne är detta, och löser sig denna ämnestyp i opolära vätskor som cyklohexan?

1. Hur vet man att hexan och cyklonhexan är opolär?

2. Vet liksom inte hur jag ska rita upp svarsalternativen för att få en uppfattning om den kan lösa cyklohexan?

3. Hur kan man tänka?

1. Börja med att titta på strukturen, det är alltid en bra idé. Vilka grundämnen ingår, och finns det några funktionella grupper som bidrar till egenskaper (polaritet, laddning, vätebindningar etcetera)?

Finns det en större skillnad i elektronegativtet mellan atomerna i molekylen?

(Bilden nedan från wikipedia)

Nej inte riktigt, för mellan kol och väte, skiljer elektronegativiteten inte så mycket, därför är t.ex. kolväten inte polära. Till skillnad från t.ex. vatten där skillnaden i elektronegativitet är stor. I vatten dras bindningselektronerna mellan väte och syre mot syreatomen (deltanegativ), och väteatomerna kommer bli elektronfattiga (deltapositiva).

Men i kolväten är elektronfördelningen ganska jämn, som i t.ex. cyklohexan och hexan.

2. Som jag skrev tidigare, koppar är en metall som inte går att lösa i vare sig polära eller opolära ämnen. Kopparjoner, som fås genom oxidation av kopparen, kan dock lösas i polära ämnen (beroende på vilket kopparsalt som bildas).

Vätefluoriden då? Hur ser elektronegativitetsskillnaden ut för denna molekyl?

Och slutligen natriumnitrat, vilken typ av ämne är detta? Och hur beter sig detta ämne när det löses upp, hur är elektronfördelningen?

Väteflorid har ju en stor laddningsskillnad dvs polär.

Natriumnitrat är ju NaNO₃ , så hur ser man laddningarna då?

Natriumnitrat är en jonförening. Vad händer med jonföreningar när de löses upp? Och hur väl stämmer upplösandet med ett opolärt lösningsmedel som cyklohexan?

Jonföreningar är polär då natriumklorid är en jonförening som blandas med vatten som också är polär. 

Därför är natriumnitrat inte opolär utan polär. Den kmr inte lösas i det opolära cyklohexan 

Precis, natriumnitrit kan inte lösa sig i det opolära cyklohexanet (men i vatten som är polärt).

Kan man kortfattat säga så här?:

Koppar: hur löser sig koppar då? 

Hexan är opolär eftersom den inte har "laddningskillnader"/poler (löses i opolärt lösningsmedel)

Väteflourid: har laddningskillnad och är polär (löses ej i opolärt läsningsmedel)

Natriumflourid: är som jonförening och är som salt i vatten vilket tyder på polärt. (löses ej i opolärt medel)

Jag skrev tidigare:

2. Som jag skrev tidigare, koppar är en metall som inte går att lösa i vare sig polära eller opolära ämnen.

Vätefluoriden kan precis som andra gaser lösa sig gaser i en vätska, men väldigt lite av denna gasen kan lösas som gas i opolära vätskor. Så i princip löser den sig inte alls.

Natriumnitrat (var det nog du menade) är ett salt, som inte alls löser sig i opolära vätskor. Skulle det varit en jonförening löst i vatten skulle det stå NaNO₃ (aq), där "aq" anger att det är löst i vatten. Och vore det löst i vatten, kan det då lösa sig i cyklohexan?

Om natriumnitratlösning (dvs vatten i). NaNO₃ är polärt och likaså är vatten, men blandas de samma vet jag inte vad som sker.

Har det något med hydrofil eller homofil att göra?

Det har med polaritet att göra (som hela denna uppgift). NaNO₃ är ett salt, som när det löses i det polära vattnet bildar joner, vilka i sin tur inte kan lösa sig i cyklohexanet. Hydrofil/hydrofob är begränsat till ett ämnes löslighet i just vatten. Polaritet är ett mer generellt begrepp (som även kan förklara hydrofil/hydrofob).

Cyklohexan är opolärt och därför kan endast opolära ämnen lösa sig cyklohexan, så vare sig jonerna eller vattnet löser sig.

Tack för din hjälp, förstår nu

För all del, kul att det hjälpte!