Löser sig Ämnen i varandra?
Pentan Etanol Vatten Löser de sig?
C2H12 C2H5OH H2O
2 ml 2 ml -----
2 ml 2 ml 2 ml -----
2 ml 2 ml -----
2 ml 10 ml 2 ml -----
Var inte rädda att jag skrev "så mycket" förresten så att det "skrämmer" dig som läser!
Detta är en uppgift i boken och på vänstra sidan om tabellen är det de angivna värdena man har fått. Facit säger att det här går att experimenteras fram, men också att det går göra den teoretisk. Man ska skriva ja eller nej och motivering. I vissa spalter är det inte något i fyllt och jag antar att det betyder nada, d.v.s. att man inte häller i något av det ämnet.
Mina gissningar är Nej på första raden av tabellen. Ja, till den andra. Nej till tredje, Ja till fjärde. Jag vet inte om det går att få ett exakt svar när man gör det teoretisk.
Här är varför jag tror det blir som det blir, rätta mig om jag har fel:
1. På den första raden svarade jag nej eftersom att etanol skapar vätebindningar mellan andra etanol molekyler p.g.a. OH-delen på molekylen som gör att den blir laddad (delta + och delta -). Pentan består av kol och väte och elektronegativiteten mellan de blir 2,5-2,1=0,4 (övervägande opolär så vi säger opolära kovalenta bindningar). Detta gör att det kommer skapas VdW (Van-der-Waals) intermolekylära bindningar (mellan molekylerna). Eftersom att lika löser lika så behöver två ämnen ha samma eller nära likadana intermolekylära bindningar för att lösa sig i varandra. Inom etanol så "drar" syre molekylen med elektronegativiteten 3,5. Då drar den både från vätet (2,1 elektronegativitet) och kolet samtidigt (2,5 elektronegativitet). Skapar inte det två pluspoler dock? Eftersom att mindre elektroner spenderar sin tid hos vätet eller kolet så det som är i stort sett kvar är den positivt laddade atomkärnan hos atomerna.
Men hur blir det då mellan en pentan och en etanol molekyl? Flera bindningar mellan molekyler kan uppstå men kan två olika sorters intermolekylera bindningar uppstå samtidigt mellan molekyler (t.ex. VdW och H-bindning)? Etanol har ju en kort liten kolvätekedja, kan den då skapa VdW bindningar mellan Pentan? Det är ju ändå bara en kol som blir i stort sett påverkad (den som blir "dragen" av syret).
2. Den andra raden svarade jag "ja" till p.g.a. att mellan vattenmolekyler uppstår det H-bindningar och mellan etanol molekyler uppstår det också H-bindningar (antar jag, jag vet fortfarande inte om det kan också uppstå VdW bindningar samtidigt som H-bindningar verkar). Sedan är det ju också det med 2 ml, jag trodde att etanol hade högre densitet än H2O eftersom att den ser ut att vara större men tydligen så är det vatten som ämne som väger mer eftersom att mer H2O molekyler kan packas tätt intill varandra. Det betyder då att etanol kan lägga sig ovanpå vattnet eftersom att det har lägre densitet, tyder det då ett tecken på att det inte kan blanda sig med vattnet eller ska man bara gå och hämta en sked och röra runt så ordnar det sig?
3. På den tredje raden svarade jag "nej" eftersom att pentan är nästan helt opolärt medans vattnet är dipolärt (har polära kovalenta bindningar och delta laddningen förekommer på olika ställen p.g.a. vinkeln) och det gör att syret drar hårdare än vätet och då hamnar den negativ delta laddningen ovanför O-atomen p.g.a. elektronegativiteten men också p.g.a. 4 ickebindande-elektroner. Detta gör att det skapas vätebindningar som är bindningar mellan H- (väte) som binds till N- (kväve), O- (syre) eller F (fluor)-atomer från olika molekyler. Eftersom att de inte har samma intermolekylära bindningar så löser de sig inte (LIKA LÖSER LIKA!).
4. Jag svarade "ja" lika osäkert som jag svarade på alla andra. Anledningen är för att: ja, det finns mest av etanol, och jag antar att det bara skapas H-bindningar mellan andra etanol molekyler och det gör det mellan vatten molekyler, de två löser sig. Pentan skapar ju VdW bindningar mellan andra pentan molekyler men den kanske också skapar svaga VdW bindnigar mellan etanolets CH-kedja (kolvätekedja) och då löser det sig efter ett tag.
Vänligen kom med invändningar och kommentarer för jag kan ha missuppfattat det helt och hållet.
