5 svar
2261 visningar
Apex behöver inte mer hjälp
Apex 69 – Fd. Medlem
Postad: 30 apr 2019 14:37

Lösa upp ammoniumnitrat i vatten

NH4NO3(s)+ H2O(l) -> ?

Hur ska jag tänka här  om jag ska skriva reaktionsformeln för upplösningen av fast ammoniumnitrat i vatten?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 30 apr 2019 14:49 Redigerad: 30 apr 2019 16:57

Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt och  hur långt du har kommit. /moderator

Om du bara skall skriva reaktionen för upplösningen av ammoniumnitrat i vatten skall du inte ta med några syrabasreaktioner. Om det hade varit natriumklorid skulle reaktionen ha varit NaCl(s)=> Na+(aq)+Cl-(aq). Hur blir det nu?

Apex 69 – Fd. Medlem
Postad: 30 apr 2019 15:11

Jag tänker att ammoniumnitrat är ett salt som är en jonbindning mellan ammoniak och salpetersyra.

När man då lägger en fast bit ammoniumnitrat i vatten kommer jonbindningarna brytas och utveckla värme. Jonerna kommer också bli hydratiserade?

så att följande formel blir: NH4NO3(s)+ H2O(l) -> NH3+(aq) + HNO3- (aq)

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 30 apr 2019 16:54

Nej, det skall vara en ammoniumjon och en nitratjon. Vet du vilka formler de båda jonerna har?

Apex 69 – Fd. Medlem
Postad: 30 apr 2019 18:00

Så det blir en saltlösning med NH4+ samt NO3-?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 30 apr 2019 18:31

Ja. Skall man vara petig så kommer en del av ammoniumjonerna att reagera med vattnet så att det bildas oxoniumjoner och ammoniak, lösningen kommer alltså att bli sur. Du kommer att lära dig att räkna på detta om du läser Ke2.

Svara
Close