log pH diagram, omsättning av vätejoner samt protonvillkor!
Svar a)
Då var det log-pH diagrammen igen. Det jag har problem med med dessa diagram är att veta hur omsättningen av vätejonerna ska se ut samt hur man vet vad protonvillkoret är. Där H2L- och OH- skär sig är ju där pH är för uppgift 6a), men hur vet man att det ska vara så? Hur vet man att H3O+ +2H3L + H2L ska vara på vänster sida samt OH- och L3- ska vara på höger sida?
När jag kollar på den ekvationen verkar det ju ut som att +H+ = -H+, men hur vet man hur omsättningen av vätejonerna ska se ut? Finns det någon regel som man kan följa för att göra det enklare att förstå?
Det verkar som om du inte riktigt har kommit på hur log-pH-diagrammet fungerar. Kan du börja med att rita upp något enklare, t ex ett diagram som visar ättiksyra/acetat med totalkoncentrationen 0,1 mol/dm3? Lägg upp bilden här.
Smaragdalena skrev:Det verkar som om du inte riktigt har kommit på hur log-pH-diagrammet fungerar. Kan du börja med att rita upp något enklare, t ex ett diagram som visar ättiksyra/acetat med totalkoncentrationen 0,1 mol/dm3? Lägg upp bilden här.
Jag vet inte riktigt om jag förstår hur jag ska göra det...har du en hemsida eller någon bok som du rekommenderar där jag kan lära mig hur det fungerar?
Här har jag ritat ett log-pH-diagram för en (hypotetisk) syra HA med pKa = 5 och koncentrationen 0,1 mol/dm3. Jag började med att rita in linjerna för [H3O+] och [OH-].Sedan ritade jag in att [HA] = 0,1 M från pH = 0 till pH = 4 och att [A-] = 0,1 M från pH = 6 till pH = 14, för jag orkar inte rita så noga att man kan se att det egentligen -1,04 och inte -1 exakt. Jag ritade linjer för [HA] och [A-] "på fel sida" med lutningen -1 respektive 1, och markerade en punkt 0,3 enheter under totalhalten vid pH = pKa eftersom där är [HA] = [A-] = 0,05 och log 0,05 = 1,3, och så rundar jag av linjerna mjukt.
Känner du igen detta så här långt?
Smaragdalena skrev:
Här har jag ritat ett log-pH-diagram för en (hypotetisk) syra HA med pKa = 5 och koncentrationen 0,1 mol/dm3. Jag började med att rita in linjerna för [H3O+] och [OH-].Sedan ritade jag in att [HA] = 0,1 M från pH = 0 till pH = 4 och att [A-] = 0,1 M från pH = 6 till pH = 14, för jag orkar inte rita så noga att man kan se att det egentligen -1,04 och inte -1 exakt. Jag ritade linjer för [HA] och [A-] "på fel sida" med lutningen -1 respektive 1, och markerade en punkt 0,3 enheter under totalhalten vid pH = pKa eftersom där är [HA] = [A-] = 0,05 och log 0,05 = 1,3, och så rundar jag av linjerna mjukt.
Känner du igen detta så här långt?
Ja det gör jag!
Nu har jag gjort om diagrammet så att det är en tvåprotonig syra, där det andra pKa-värdet är 9. Ser du att när pH är mindre än 4 dominerar syraformen H2A, mellan 6 och 8 dominerar amfojonen HA- och om pH är större än 10 dominerar A2-?
Smaragdalena skrev:
Nu har jag gjort om diagrammet så att det är en tvåprotonig syra, där det andra pKa-värdet är 9. Ser du att när pH är mindre än 4 dominerar syraformen H2A, mellan 6 och 8 dominerar amfojonen HA- och om pH är större än 10 dominerar A2-?
Ja, det ser man genom att kolla på när de olika kurvorna som indikerar syraformerna "mergar" med totalhaltslinjen.
Då kan vi titta på din uppgift! Det ser ut som om man inte har brytt sig om att runda till linjerna vid pKa-värdena. När koncentrationerna för en viss partikel passerar "nästa" pKa-värde så blir lutningen 2 respektive -2. Totalhalten ligger på -2,3 d v s lg)0,05).
Tabellen under bilden säger att om det är "för surt" så är vatten i form av oxoniumjoner och syran i form av H3L och H2L-, om det är "lagom" är det vatten respektive HL2-, och om det är "för basiskt" är det hydroxidjoner respektive L3-.
Hur fortsätter lösningen?
