litiumhydroxid
du blandar 15 gram litiumhydroxid med 100 ml svavelsyra (4 mol/dm3). Beräkna hur många gram litiumsulfat som bildas i neutralisationen.
Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt och hu rlångt du har kommit. /moderator
För skrev jag 2liOH+ H2so4 -> Li2so4 + 2H20
sen räknade jag ut molen för H2So4 och sedan räknade jag molen för LiOH genom att ta 15/0,6263
sen har ja fasnat hur ska jag göra
Är tveksam kring min uträkning därför att det här är en bas och en syra som blandas ihop/ ska neutraliseras och då borde jag ta hänsyn till begränsad reaktant (ta skillnaden mellan mol i överskott - mol i underskott). Men så här tänker jag : skulle vara intressant om ni kunde förklara om jag har tänkt fel/rätt?
solskenet skrev
Men så här tänker jag : skulle vara intressant om ni kunde förklara om jag har tänkt fel/rätt?
Hur många mol litiumjoner finns det i 15 g LiOH?
anomymis skrev:
sedan räknade jag molen för LiOH genom att ta 15/0,6263
Hur många mol litiumjoner finns det i 15 g LiOH? Vad är 0,6263? Och så är det inte OK att slarva med stora och små bokstäver så som du gör.
det finns 0,3131 mol
Vilken molmassa har LiOH??
är det 23,95 mol/dm3 eller 49 mol/dm3 eftersom det är 2LiOH
15g/(23, 95g/mol)=0,626 mol. Fattar inte vart felet i min uträkning är
Du har alltså 0,63 mol LiOH och därmed 0,63 mol hydroxidjoner.
Hur många mol svavelsyra är det?
Jag beräknade att substansmängden H+ kommer vara i överskott, och därmed bestämma substansmängden Li2SO4. Jag beräknade substansmängden H2SO4 till 0.4mol*2=0.8 mol därför att vi har 2 st oxoniumjoner i en H2SO4 molekyl.
Sen så beräknade jag substansmängden LiOH till cirka 0.63 mol. LiOH är i underskott.
Sedan tog jag skillnaden : 0.8mol-0.63=0.17 mol
totala volymen är 0.1 dm3
koncentrationen blir 0.17mol/0.1dm3= 1.7 Molar
- lg [1.7]... osv . det blir fel. fattar ej varför
Nej, substansmängden svaelsyra är 0,4 mol. Det går åt 2 litiumjoner och 1 sulfatjon för att göra 1 litiumsulfat. Vilket kommer att ta slut, litiumjonerna eller sulfatjonerna? Hur många mol litiumsulfat kan det bildas?
är svaret på denna fråga 11,2 g
eller 22,38 g
Visa hur du räknar vi som svarar här är inga tankeläsare.
ska molmassan för 2LiOH vara 23,95 eller 47,9
Molmassan är alltid, alltid, alltid massan för 1 mol av ämnet. "Molmassan för 2 LiOH" existerar alltså inte. Molmassan för LiOH är ungefär 24 g/mol.
så lång kommer jag
Smaragdalena skrev:Nej, substansmängden svaelsyra är 0,4 mol. Det går åt 2 litiumjoner och 1 sulfatjon för att göra 1 litiumsulfat. Vilket kommer att ta slut, litiumjonerna eller sulfatjonerna? Hur många mol litiumsulfat kan det bildas?
1 mol litiumsulfat bildas. Kan du beskriva stegvist vad det är jag behöver göra för att kunna komma fram till rätt svar?
Det finns 0,63 mol litiumjoner och 0,4 mol sulfatjoner. Hur många mol Li2SO4 räcker det till?
det räcker till ungefär en litiumsulfat, därför att man behöver ha totalt 1mol litiumsulfat
Det finns 0,63 mol litiumjoner och 0,4 mol sulfatjoner. Hur många mol Li2SO4 räcker det till?
Hur många mol litiumsulfat räcker 0,63 mol litiumjoner till?
jag blir faktiskt förvirrad. Vet inte hur jag ska tänka
Då tar vi ett enklare exempel. För att göra en hamburgare behöver man två bröd och en biff. Hur många hamburgare kan man göra om man har 27 bröd och 11 biffar?
Man kan göra 11 hamburgare totalt, annars kommer det bara vara tomma bröd.
Och hur stor substansmängd Li2SO4 räcker 0,63 mol litiumjoner till?
vi har 1 mol Li2SO4. Om vi har 0,63 mol då borde ju det vara 0,63 mol som räcker ?
Formeln Li2SO4 säger att man ska ta två mol litiumjoner och en mol sulfatjoner för att göra en mol litiumsulfat, på samma sätt som man skulle ta två bröd och en biff för att göra en hamburgare. Det krävs alltså dubbelt så många bröd som hamburgare och dubbelt så många mol litiumjoner som antalet mol litiumsulfat.
Hur många mol litiumsulfat kan man då göra av 0,63 mol litumjoner?
Okej eftersom att vi har Li2SO4 så har vi dubbelt så många litium joner som sulfatjoner. Om vi har ex 0,63 mol sulfat joner då borde ju antalet Litiumjoner vara 0,63*2=1,26 mol
Ja, men nu har vi 0,63 mol litiumjoner.
om vi har 0.63 litiumjoner då borde ju hälften vara 0.63/2=0.315 mol sulfartjoner.. förlåt men jag förvirras mu
Ja, det räcker till 0,315 mol litiumsulfat. Vilken massa har 0,315 mol litiumsulfat? Du behöver ta reda på molmassan för litiumsulfat för att kunna beräkna detta.
m (Li2SO4)= 109,94 g/mol *0.315 mol=33.0561 g.
Hur många värdesiffror är det lämpligt att svara med?
Jag hänger inte med något av det vi skrivit tidigare. Jag vill förstå vad det är jag beräknar. Så här långt kommer jag.
Efter att ha försökt lösa den i flera dagar är jag intresserad av att veta hur lösningen på den uppgiften ser ut.
solskenet skrev:Jag hänger inte med något av det vi skrivit tidigare. Jag vill förstå vad det är jag beräknar. Så här långt kommer jag.
Du är fullständigt ute och cyklar här. Läs igenom tråden igen, och lägg särskild ansträngning på att försöka förstå liknelsen med hamburgarna.
Jag har läst igenom det som har skrivts på tråden. Men jag förstår fortfarande inte hur jag ska tänka. Vartifrån blir det fel i minuträkning? Hur skulle jag istället ha fortsatt? Kan du beskriva det klart och tydligt.
Hur många mol litiumsulfat Li2SO4 räcker 0,63 mol litiumjoner till, om man har så mycket sulfatjoner så att det räcker och blir över?
"Hur många mol litiumsulfat Li2SO4 räcker 0,63 mol litiumjoner till"
Vet inte om jag har tolkat din fråga rätt, men så tänker jag :
0.63 mol litiumjoner räcker till 0.315 mol Li2SO4 för att förhållandet mellan litiumjonerna och Litiumsulfaten är
2:1
Ja. Eftersom det finns 0,4 mol sulfatjoner finns det mer än vad som behövs - det går ju åt 0,315 mol sulfatjoner.
Vilken massa har 0,315 mol litiumsulfat?
Ja. Eftersom det finns 0,4 mol sulfatjoner mer än vad som behövs
kan du förklara hur du menar ?
Jag kan räkna ut
massan av litiumsulfat, men jag vill förstå vad det är jag beräknar. Förståelse inom kemin är viktig
Kan du förklara vad det är du inte förstår? Det finns mer sufatjoner än vad som behövs för att bilda litiumsulfatet. Det kommer att finnas 0,4-0,315 = 0,085 mol sulfatjoner kvar i lösningen.
Jag tar om hela uträkningen från början. Jag ska försöka visa vart det är jag fastnar.
2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + H2O
n(LiOH)= 0.6263mol
n(Li)=0.6263 mol . 0.63 mol litiumjoner räcker till 0.315 mol Li2SO4
n(H2SO4)= 0.4 mol
n(So4)= 0.4 mol
Men sen förstår jag inte varför man ska ta 0.4 mol SO4 - 0.315 LiSO4
Nu ger jag dig hela lösningen så får du ställa frågor om det du inte förstår i lösningen.
När man blandar vattenlösningar av litiumhydroxid med svavelsyra sker en neutralisation där det bildas en vattenlösning av litiumsulfat. Med åskådarjoner ser reaktionen ut såhär:
Utan åskådarjoner ser (den egentliga) reaktionen ut såhär:
Låt oss utgå från formeln med åskådarjoner då jag tror att den är mer begriplig för dig i detta fall.
Vi beräknar substansmängderna litiumhydroxid och svavelsyra som fanns från början. Litiumhydroxid har molmassan 23,95 g/mol.
n(LiOH)=m(LiOH)/M(LiOH)=15/23,95 mol=0,6263... mol
n(H2SO4)=c(H2SO4)*V(H2SO4)=4*0,1 mol=0,4 mol
Reaktionsformeln säger att 2 mol litiumhydroxid reagerar med 1 mol svavelsyra. Det innebär att 0,6263 mol litiumhydroxid reagerar med 0,6263/2=0,3132 mol svavelsyra. Vi har dock tillgång till 0,4 mol svavelsyra, vilket är mer än vad som behövs för att all litiumhydroxid ska reagera. Det betyder att det är slut litiumhydroxid när 0,3132 mol svavelsyra har reagerat, med andra ord är litiumhydroxiden i underskott.
Reaktionsformeln säger också att 2 mol litiumhydroxid bildar 1 mol litiumsulfat. Med andra ord bildar 0,6263 mol litiumhydroxid 0,6263/2=0,3132 mol litiumsulfat. Molmassan för litiumsulfat är 109,94 g/mol. Nu kan vi beräkna massan litiumsulfat som bildas.
m(Li2SO4)=n(Li2SO4)*M(Li2SO4)=0,3132*109,94 g=34,4279... g
Koncentrationen av svavelsyran är bara angiven med en värdesiffra i uppgiften, så vi måste avrunda svaret ganska kraftigt. Det rimligaste är att avrunda svaret till närmsta heltal, dvs 34 gram.
Svar: Det bildas 34 gram litiumsulfat.
Nej, du behöver inte räkna ut hur många mol sulfatjoner som finns kvar i lösningen Jag trodde det skulle hjälpa dig att förstå, men jag tror att jag trodde fel.
Du har kommit fram till att litiumjonerna räcker till 0,315 mol litiumsulfat, och att det finns tilllräckligt mycket sulfatjoner för att bilda 0,315 mol litiumsulfat.
Vilken massa har 0,315 mol litiumsulfat?
Teraeagle skrev:Nu ger jag dig hela lösningen så får du ställa frågor om det du inte förstår i lösningen.
Nu förstår jag... Frågan var inte alls så svår som jag hade trott. Det är mycket mer stökiometri i den frågan än vad det är som handlar om syror och baser.
Det är alltså den begränsande reaktanten som avgör hur många mol Li2SO4 som bildas.
Men jag vill gärna känna mig 110% säker på att jag har förstått detta. Kan ni ställa någon liknande fråga som jag kan besvara i en annan tråd? Vill jätte gärna dubbelkolla att jag förstått!
En bit aluminium läggs i en lösning av kopparklorid varvid det bildas koppar och en lösning av aluminiumklorid. Hur mycket koppar bildas i reaktionen om man blandar 50 gram aluminium med 750 ml 0,35 mol/dm3 kopparkloridlösning?
