Lite problem med stökiometri
Frågan lyder "i Haber-bosch-processen reagerar kvävgas med vätgas och bildar ammoniak enligt N2 + 3H³ = 2NH³. Hur stor substansmängd kvävgas krävs för att bilda 2 mol ammoniak FRÅN 3 mol vätgas?
jag tänkte att 1 mol ammoniak består av 2 mol kvävgas och 3 mol vätgas, så då måste 2 mol ammoniak bestå av 4 mol kvävgas och 6 mol vätgas? det känns fel.
Välkommen till Pluggakuten!
Frågan lyder "i Haber-bosch-processen reagerar kvävgas med vätgas och bildar ammoniak enligt N2 + 3H³ = 2NH³. Hur stor substansmängd kvävgas krävs för att bilda 2 mol ammoniak FRÅN 3 mol vätgas?
jag tänkte att 1 mol ammoniak består av 2 mol kvävgas och 3 mol vätgas, så då måste 2 mol ammoniak bestå av 4 mol kvävgas och 6 mol vätgas? det känns fel.
Reaktionsformeln blev inte riktigt rätt - den skall vara N2 + 3H2 <=> 2 NH3.
Ser du att det står en tvåa famför NH3 på högersidan, och att det står en trea framför H2 på vänstersidan? Det som inte syns är att det finns "en osynlig etta" framför N2 på vänstersidan. Detbetyder att om 1 mol kvävgas reagerar med 3 mol vätgas så bildas det 2 mol ammoniak.
Kan du svara på frågan i uppgiften nu?
Tack så mycket för ditt hjälp, allt blev klarare nu
