Lite blandat om kemisk jämvikt och reaktionshastighet
Jag har genomfört en laboration i kemi 2 där jag skulle stimulera reaktionshastighet och kemisk jämvikt. Jag undrar om reaktionen går snabbare om man har högre volym vatten, låt säga 2 dl vatten med temperatur på 30 grader, istället för 1 dl vatten och en brustablett än om man har lägre volym vatten, 1 dl med temperatur på 30 grader och fyra brustabletter.
Jag tänker att reaktionen går snabbare om man löser färre brustabletter samtidigt då reaktionen är längre ifrån jämvikt och reaktionen går snabbare.
Hur reaktionshastigheten beror på koncentrationen är olika för olika reaktioner, men det är betydligt vanligare att reaktionshastigheten är proportionell mot koncentrationen än att den är omvänt porportionell.
Smaragdalena skrev:Hur reaktionshastigheten beror på koncentrationen är olika för olika reaktioner, men det är betydligt vanligare att reaktionshastigheten är proportionell mot koncentrationen än att den är omvänt porportionell.
Det jag inte förstår heller är varför reaktionshastigheten minskar om man ökar antalet brustabletter, för reaktionshastigheten ska ju öka när man ökar koncentrationen av ett ämne i en reaktion, då antalet partiklar per volymenhet ökar vi en ökad koncentration och risken för kollisioner mellan partiklar ska ske ökar.
Jag utförde en liknande laboration som personen ovan och fick att 1 dl vatten och 3 brustabletter hade längre reaktionstid än 3 dl vatten och 1 brustablett. Båda reaktionerna hade samma temperatur på cirka 25 grader. Känner mig lite förvirrad kring det.
