Linjespektrum
Vad exakt betyder linjespektrum? Har försökt googla men kommer ingen vart. Jag fattar att det har något med ett ämnes elektronskal och den energin de emitterar/absorberar (tror jag) men jag hade inte kunnat förklara det för en vän om de skulle ha frågat.
Precis, elektronerna i en atom har en "kvantiserad energi" vilket innebär att de bara kan ha vissa energier och inget däremellan. Om en atom har en exciterad elektron, alltså en elektron med högre energi än vanligt, kan den avge denna energi som ljus (en foton) och hamna i ett lägre energitillstånd. Den går från ett elektronskal längre ut till ett skal längre in helt enkelt. Om det är ett stort energigap mellan elektronskalen så får ljuset som avges mer energi, vilket motsvaras av att det fåt kortare våglängd. Energigapen mellan elektronskalen är unika för alla atomslag, dvs en väteatom avger ljus vid vissa våglängder, helium vid andra våglängder, litium på sina våglängder osv. De våglängder ett atomslag emitterar (avsänder) kallas för emissionsspektrum.
Omvänt så kan en elektron också absorbera ljus, få en högre energi och då hamna i ett elektronskal längre ut. Om man lyser ljus med alla våglängder genom ämnet så kommer alltså vissa av våglängderna att försvinna från ljuset efter att det har passerat ämnet. Det spektrum man får då kallas för absorptionsspektrum.
Teraeagle skrev:Precis, elektronerna i en atom har en "kvantiserad energi" vilket innebär att de bara kan ha vissa energier och inget däremellan. Om en atom har en exciterad elektron, alltså en elektron med högre energi än vanligt, kan den avge denna energi som ljus (en foton) och hamna i ett lägre energitillstånd. Den går från ett elektronskal längre ut till ett skal längre in helt enkelt. Om det är ett stort energigap mellan elektronskalen så får ljuset som avges mer energi, vilket motsvaras av att det fåt kortare våglängd. Energigapen mellan elektronskalen är unika för alla atomslag, dvs en väteatom avger ljus vid vissa våglängder, helium vid andra våglängder, litium på sina våglängder osv. De våglängder ett atomslag emitterar (avsänder) kallas för emissionsspektrum.
Omvänt så kan en elektron också absorbera ljus, få en högre energi och då hamna i ett elektronskal längre ut. Om man lyser ljus med alla våglängder genom ämnet så kommer alltså vissa av våglängderna att försvinna från ljuset efter att det har passerat ämnet. Det spektrum man får då kallas för absorptionsspektrum.
Jo men nu förstår jag nog, tack!
