Lika löser lika
Jag har gjort en laboration där vi skulle blanda olika kemiska ämnen i vatten och se vilka som löste sig och vilka som inte gjorde det. Dietyleter löste sig inte för någon men förstår inte varför. En teori är att den inte är dipol och därför kan den bara bilda vätebindningar med sin syreatom och på så sätt är det bara en pytteliten del som löser sig i vattnet.
Min andra teori är att mitt resultat är fel och dietyleter egentligen är dipol och bildar då dipol-dipol bindningar med vattnet. Dock förstår jag inte hur hela min klass skulle få fel resultat.
Tack på förhand!
Om inte dimetyleter löser sig i vatten så borde det här stärka din teori om att eter inte är ett polärt ämne. Etrar kan inte bilda vätebindningar med molekyler av sitt egna slag. De kan däremot acceptera vätebindningar från andra ämnen.
Dietyleter har en permanent dipol, det stämmer. Den kan däremot inte donera vätebindningar då det inte har ett väte bundet till syreatomen.
Okej så anledningen till att dietyleter inte löste sig är för att det inte kan donera vätebindningar? Jag menar eftersom den är dipol borde den väll göra dipol-dipol bindningar med vattnet?
Dietyleter kan inte lösa sig i vatten för att det är en opolär molekyl helt enkelt. Jag förstår att du blir konfunderad då det finns ett dipolmoment i molekylen.
Jag vet inte hur djupt ni går in på polaritet hos molekyler i kemi 1, så jag vet inte vart ribban ligger riktigt.
Dietyleter är en ganska dålig dipol, så det är energimässigt mer fördelaktigt för vattenmolekylerna att binda till varandra istället eftersom de då kan skapa fler och starkare bindningar. Då knuffar de samtidigt undan etermolekylerna som bildar en egen fas som hålls ihop av svagare dipol-dipolbindningar, eller kanske rent av vdW-bindning i första hand.
Ett ämne som liknar dietyleter är butanal, med den stora skillnaden att syreatomen då sitter längst ut i kolkedjan istället för mitt i den. Detta gör att syreatomen lättare kan dra till sig elektroner från hela molekylen och vi får två tydligare poler i molekylen, dvs en bättre dipol. Det gör t.ex. att vattenlösligheten är större samtidigt som kokpunkten är högre hos butanal jämfört med dietyleter. Däremot är det fortfarande så pass stora ”opolära inslag” från kolkedjan att vattenlösligheten fortfarande är ganska låg.
Okej tack så mycket!
