2 svar
65 visningar
alexandrow 167 – Fd. Medlem
Postad: 19 apr 2017 20:08

lgkow kap 4

Har suttit och klurat på en uppgift väldigt länge nu och skulle uppskatta lite hjälp. I uppgiften ska man ta reda på hur många mg etanol det finns i vattenfasen resp. oktanolfasen om 1,0 mg fördelas mellan oktanol och vatten. Man får veta att för etanol gäller att lgKow=-0,3.

 

I facit har de skrivit " Anta att xmg finns i vattenfasen, M är det lösta ämnets molmassa och V är volymen i dm^3. I oktanolfasen finns då (1-x)*10^-3g. 

Kow= (1-x)*10^-3g/ M*V / x*10^-3g/M*V vilket förenklas Kow= 1-x/x som blir att x=1/(Kow+1)"

Det som gör mig förvirrad i detta är vad molmassan och volymen har för roll i det hela.. Vad innebär M * V i denna uträkning? Vad blir Molmassan multiplicerat med Volymen för något? Kanske en väldigt dum fråga men som sagt har hakat upp mig på detta...

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 19 apr 2017 21:34

De använder sig av två samband samtidigt: n=m/M och c=n/v.

Substansmängden av etanol i vattenfasen är n=x/M.

Koncentrationen för etanol i vattenfasen är c=n/v = (x/M)/v = x/(Mv).

Molmassan gånger volymen blir inte något särskilt.

alexandrow 167 – Fd. Medlem
Postad: 20 apr 2017 15:52

Okej, då förstår jag. Tack!

Svara
Close