Lewisstruktur för OCl-
Hej,
Facits förslag på Lewisstruktur för OCl- är O-Cl med tre fria elektronpar på respektiva atom. Detta ger de formella laddningarna -1 respektive 0. Jag undrar dock om O=Cl med två fria elektronpar på syret respektive tre på kloret vore en rimlig struktur. Man utökar förvisso öktetten med två på kloret, men i gengäld blir den formella laddningen 0 på både atomerna. Dock stämmer ingen av dessa former med det vi känner till om deras elektronegativitet.
Vart har laddningen tagit vägen i ditt förslag?
Smaragdalena skrev:Vart har laddningen tagit vägen i ditt förslag?
Jag sker fel tidigare: minusladdningen hamnar på kloratomen! Nu stämmer detta bättre överens med det vi känner till om elektronegativitet, men jag förstår om man helst vill undvika att utöka oktetten när laddningsfördelningen är så när okej.
En tilläggsfråga jag har är om man räknar denna färening som polär. Jag ser att man har uteslutit det i facit och undrar om man brukar göra det hos diatomära förenignar. Talar man bara i skillnad i elektronegativitet i dessa fall?
Det är molekyler som kan vara polära, inte joner - de är ju laddade. Man kan tänka att de är så superpolära att de har gått av.
Smaragdalena skrev:Det är molekyler som kan vara polära, inte joner - de är ju laddade. Man kan tänka att de är så superpolära att de har gått av.
Aha, detta förklarar varför man har uteslutit att skriva det på så många svar. Jag trordde att det berodde på slarv!
