Lewis-stuktur och VSEPR-teorin

Menar du molekylen $NO_2$ eller jonen $NO_2^-$?

NO2- glömde sätta ut tecken. 

Hur många elektroner finns det runt kväveatomen?

Det finns 7 elektroner. Syre har 8 elektroner 

Nej, det är inte 7 elektroner. Hur många elektroner har kväve i sitt valensskal?

Jaha! Den har 5 valenselektroner 

Vardera syreatonen bidrar med 1 eektron, och så har jonen laddningen -1, d v s en extra elektron. Hur många blir det totalt?

Nu blev det otydligt. Menar du hur många valenselektroner syre har? 

Varför bidrar varje syreatom med 1 elektroner? Förstår inte där. Du får gärna förklara 

Nej, jag tänkte fel. Det är bättre att se det så här istället: Kväveatomen har 8 elektroner kring sig - fem "egna", en från minusladdningen och alltså behöver den "låna" tre elektroner från de båda syreatomerna. Det blir alltså en enkelbindning till den ena och en dubbelbindning till den andra- och så flyttar vi ut "laddningselektronen" till syreatomen med enkelbindningen. Men vi har två resonansformer - med dubbelbindningen till den ena eller den andra. Det blir alltså en dubbelbindning till den ena syreatomen (4 elektroner), en enkelbindning till den andra syreatomen med laddningen, och ett fritt elektronpar. Denena syreatomen har en dubbelbindning (4 elektroner) och två fria elektronpar, och den andra har en enkelbindning och tre fria elektronpar.

Okej, 
Vill bara förstå antalet elektroner. Det ska vara totalt 18. Kväve har 5 valenselektroner och syre har (6*2) detta är 17 totalt så jag förstår inte var den 18e elektroner kommer ifrån 

Från minus laddning såg jag nu! Ok då förstår jag 

Varför är det skillnad på struktur mellan NH3 och NO2-. Den ena har bindningar medan den andra är valensektronerna (8st) fördelade runt kväve atomen 

Kort svar: Du har ingen dubbelbindning i ammoniakmolekylen. Om du vill ha en längre förklaring - starta en ny tråd om det!