Lewis-stuktur

I nitritjonen $NO_2^-$  du resonans mellan två olika former, båda med en dubbelbindning till det ena syret och en enkelbindning till den andra (med minusladdningen på) som är spegelbilder av varandra. Dessutom finns det ett fritt elektronpar på kvävet. (Tre atomer ligger naturligtvis i samma plan.)

I ammoniak $NH_3$ har du tre enkelbindningar, en till var och en av väteatomerna, och ett fritt elektronpar. De fyra bindningarna pekar (ungefär) mot hörnen i en tetraeder. Ammoniakmolekylen ör pyramidrormad (med elektronparet i spetsen).

Vad menar du med den här meningen:

Den ena har bindningar medan den andra är valensektronerna (8st) fördelade runt kväve atomen

Jag kan inte tolka meningen.

Okej, så om det hade varit molekyl CO32- så hade det varit 3 olika former?

Det jag menade med meningen är att NH3 inte har några bindningar som är utritade i formel medan NO2- har en enkelbindning och en dubbelbindning som är utritade 

Karbonatjonen har tre likvärdiga syreatomer, så ja, det måste finnas tre resonansformer.

Var nånstans har du hittat en bild på ammoniak utan bindningar? Den brukar se ut så här eller så här

På en facit på en gammal tenta. Där hade de bara ritat ut alla elektroner runt kväveatomen men inga bindningar syndes..

Blev därför förvirrad och var tvungen att fråga