Lewis strukturen för ozonmolekylen
Hej! Kan nån förklara varför man ritar lewis strukturen för ozonmolekylen på det sättet? Varför ritar man inte två dubbelbindningar?
Vad händer med antalet elektroner om du ritar ut två dubbelbindningar, får alla elektroner plats, om du tittar på alla syreatomerna?
Nej, det blir ett par elektroner kvar.
Det känns lite konstigt att en av syreatomerna får 7 elektroner. Det stämmer inte med oktettregeln!
R. A. skrev:Det känns lite konstigt att en av syreatomerna får 7 elektroner. Det stämmer inte med oktettregeln!
Vilken syreatom menar du skulle få endast 7 elektroner?
Elektronerna i bindningarna delas av de båda atomkärnorna som delar bindningen.
Jag menar syreatomen som har 6 prickar (6 elektroner) och delar en annan också. Den som finns till höger av vänstra resonansstrukturen till exempel.
R. A. skrev:Jag menar syreatomen som har 6 prickar (6 elektroner) och delar en annan också. Den som finns till höger av vänstra resonansstrukturen till exempel.
Okej då vet jag vilken du menar.
Men bägge elektronerna i enkelbindningen delas av båda syreatomerna, så båda syreatomerna får "två elektroner" genom att dela denna bindning. Och de resterande tre fria elektronparen, ger tillsammans med bindningselektronerna åtta - precis som enligt oktettregeln.
Pratar vi inte här om valenselektronerna bara? Dvs. 6 valenselektroner.
Jag har tänkt på det och nu fattar jag. Tack för hjälpen!
R. A. skrev:Pratar vi inte här om valenselektronerna bara? Dvs. 6 valenselektroner.
Jo det är valenselektronerna som är utritade.
Men jag tror du missar att de två atomerna som skapar en bindning - faktiskt delar på varandras elektroner, de får del av varandras valenselektroner, så att det totala antalet elektroner i valensskalet blir åtta.
Motsvarande de inringade elektronerna nedan som är "åtta i varje färg", och varje färg tillhör en atomkärna. Och samtidigt finns de bindningselektronerna delade mellan olika atomkärnor - och förekommer delade mellan två olika "färgfält", så att varje atomkärna får åtta elektroner omkring sig. Alla dessa åtta är ju så klart inte bara denna atoms sex valenselektroner, utan även två ytterligare som den "lånar" genom bindningarna.
Red: Du hann svara innan jag såg det, bra att det klickade!
