Leder kranvatten ström?
Kranvatten ska leda ström eftersom det innehåller lite joner. Ifall vatten inte leder ström så är det avjoniserat. Däremot i en laboration jag gjorde så testade vi ifall vanligt kranvatten, saltlösning och sockerlösning leder ström med hjälp av en doppelektrod. Resultatet blev att bara saltlösningen leder ström, lampan tändes bara då.
Borde inte kranvattnet också ledit ström? Eftersom det innehåller lite joner, varför visades inte det?
Och i så fall, reagerar sockret med vattnet på så sätt att jonerna försvinner och vattnet inte längre kan leda ström?
Socker är en molekylförening som inte kan bilda joner, men vatten är också en molekylförening, hur kan det fortfarande innehålla joner? Är det så att det kommer i kontakt med så många ämnen att det ständigt bildas?
Om man har en mycket känslig mätutrustning, kan man konstatera att kranvatten leder ström. Om man löser upp socker i kranvatten, kommer det att leda elektricitet lika bra som det rena kranvattnet.
Det finns två anlednignar till att kranvatteninnehåller lite joner: Dels är vatten väldigt bra på att lösa upp många ämnen, såalldeles rent vldigt ovanligt i naturen, dels är det så att en liten, liten andel (ungefär en molekyl av 10 000 000 vattenmolekyler) ger ifrån sig en nnan vattenmolekyl, så att det bildas två joner: dels en negativt laddad hydroxidjon och dels en positivt laddad oxoniumjon . I neutralt vatten finns det lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. Om det finns fler oxoniumjoner säger man att lösningen är sur, om det finns fler hydroxidjoner säger man att lösningen är basisk.
Kranvatten leder ström, men olika faktorer såsom hur länge vattnet stått framme, vattnets pH-värde, och temperaturen kan påverka hur mycket ström som leds. Detta kan påverka ledningsförmågan något, vilket är viktigt att tänka på eftersom strömmätaren troligen har någon typ av lägstagräns för vad den ger utslag på.
Anledningen till att vatten leder ström även utan att joner lösts i vätskan är en process som kallas vattnets autoprotolys, där en vattenmolekyl delar upp sig och bildar en oxoniumjon och en hydroxijon.
Smaragdalena skrev:Om man har en mycket känslig mätutrustning, kan man konstatera att kranvatten leder ström. Om man löser upp socker i kranvatten, kommer det att leda elektricitet lika bra som det rena kranvattnet.
Det finns två anlednignar till att kranvatteninnehåller lite joner: Dels är vatten väldigt bra på att lösa upp många ämnen, såalldeles rent vldigt ovanligt i naturen, dels är det så att en liten, liten andel (ungefär en molekyl av 10 000 000 vattenmolekyler) ger ifrån sig en nnan vattenmolekyl, så att det bildas två joner: dels en negativt laddad hydroxidjon och dels en positivt laddad oxoniumjon . I neutralt vatten finns det lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. Om det finns fler oxoniumjoner säger man att lösningen är sur, om det finns fler hydroxidjoner säger man att lösningen är basisk.
Som jag förstått det så råder en dynamisk jämvikt i vatten (autoprotolysen). Varför leder inte denna till att vatten är elektriskt ledande? Med tanke på att det ständigt är laddade partiklar i vattnet då. Beror det på att den här mycket lilla andelen som ger ifrån sig protoner är det enda som blir "kvar" i jämvikten? Är det bara mängden fria laddade partiklar som är "kvar" efter inställds jämvikt som avgör om en lösning kan leda ström?
Som jag skrev för tre år sedan:
Om man har en mycket känslig mätutrustning, kan man konstatera att kranvatten leder ström.
