Le Chateliers princip
Jag ska beräkna koncentrationen av produkterna i en reaktion efter att en av reaktanternas koncentration har ökat. Har försökt att använda equilibrium konstanten för att få nya koncentrationer, men har ej lyckats. Svaret är 1.64
ellensapius skrev:
Vilken fråga är det?
Smaragdalena skrev:ellensapius skrev:
Vilken fråga är det?
Den som står under ”Question”, det innan är ett räkneexempel som man ska använda till frågan.
Börja med att göra en ICE-tabell: (initial, change, equilibrium)
Från början vet vi inte hur mycket ättiksyra och etanol det är, bara att det är lika mycket. Kalla den substansmängden x. (Vi kan räkna med substansmngder i stället för koncentrationer i det här fallet, vet du varför?)
Vid jämvikt finns det kvar 0,820 mol ättiksyra. Hur mycket etanol finns det kvar?
Smaragdalena skrev:Börja med att göra en ICE-tabell: (initial, change, equilibrium)
Från början vet vi inte hur mycket ättiksyra och etanol det är, bara att det är lika mycket. Kalla den substansmängden x. (Vi kan räkna med substansmngder i stället för koncentrationer i det här fallet, vet du varför?)
Vid jämvikt finns det kvar 0,820 mol ättiksyra. Hur mycket etanol finns det kvar?
Ska jag ha med produkterna också? De blir väl också x? Jag har så många okända i min ICE tabell, så jag får inte ihop det.
Visst skall vi ha med produkterna också, men ta ett steg i taget. Hur mycket etanol finns det i jämviktsblandningen?
Smaragdalena skrev:Visst skall vi ha med produkterna också, men ta ett steg i taget. Hur mycket etanol finns det i jämviktsblandningen?
Utifrån stökiometrin så kan jag bara se att allt är i ett 1:1:1:1 förhållande, så 0.820 mol? Det verkar inte vara rätt, men jag vet inte hur jag annars ska få fram det.
Eftersom det fanns lika mycket ättiksyra och etanol från början, så måste det finnas lika mycket vid jämvikt också.
Vi vet inte hur mycket ester eller vatten det finns vid jämvikt heller, men vi vet att det är lika mycket, och om vi kallar mängden ester för y så vet vi att y+0,820 = x. Ur detta kan du få fram ett uttryck för mängden ester, så du behöver bara ha en obekant i din ICE-tabell. Hur ser den ut?
ättiksyra etanol ester vatten
I x x x x
C -y -y +y +y
E 0.820 mol 0.820 mol y+x y+x
4.00=((y+x)^2)/(0.820)^2
y+x=1.64
Jag löste det men är lite förvirrad kring värdena på equilibrium konstanterna i räkneexemplet. Varför är förhållandena helt annorlunda? Ska man tänka att det har skett en tryckförändring? Varför är inte ättiksyran och etanolen i samma koncentration där?
Jag förstår inte alls vad det är du har gjort.
Nej, mängden ester och vatten vid jämvikt är x-0,820. Sedan är inte x det värde man frågar om i uppgiften, men man kan räkna ut det de vill ha svar på när man vet x.
Smaragdalena skrev:Jag förstår inte alls vad det är du har gjort.
Nej, mängden ester och vatten vid jämvikt är x-0,820. Sedan är inte x det värde man frågar om i uppgiften, men man kan räkna ut det de vill ha svar på när man vet x.
Jag satte x som basvärde på alla föreningar och sedan på change skrev jag det som en reaktion åt höger med y molenheter för varje reaktion. Equilibrium värdena kände jag till på reaktanterna och för produkterna blev dem basvärdet plus de mol de ökade under reaktionen. Sedan använde jag formeln för Equilibrium konstanten för att lösa ut x+y algebraiskt. x+y motsvarade antalet mol ester.
Jag förstår inte vad det har med den här uppgiften att göra. Sätt in att substansmängden ättiksyra = substansmängden etanol = 0,820 och att substansmängden seter = substansmängden vatten = x-0,820. Vad får du för värde på x? Det är den ursprungliga substansmängden av etanol och ättiksyra.
Smaragdalena skrev:Jag förstår inte vad det har med den här uppgiften att göra. Sätt in att substansmängden ättiksyra = substansmängden etanol = 0,820 och att substansmängden seter = substansmängden vatten = x-0,820. Vad får du för värde på x? Det är den ursprungliga substansmängden av etanol och ättiksyra.
Varför blir ester och vatten x-0,820?
Är du med på att det fanns x mol ättiksyra och x mol etanol från början?
Vid jämvikt fanns det 0,820 mol ättiksyra och lika mycket etanol. Det fanns också en okänd mängd ester och lika mycket vatten. Vi kan kalla denna mängd y.
Om det fanns x mol ättiksyra (och lika mycket etanol) från början, y mol har reagerat och bildat ester, så måste det gälla att det finns x-y = 0,820 mol ättiksyra kvar.
Vi kan nu få fram ett uttryck för hur mycket ester (och vatten) som har bildats: Om x-y = 0,820 så är y = x-0,820.
Nu kan vi sätta in substansmängderna för de fyra ämnena i uttrycket fär jämviktskonstanten och lösa ut x.
Smaragdalena skrev:Är du med på att det fanns x mol ättiksyra och x mol etanol från början?
Vid jämvikt fanns det 0,820 mol ättiksyra och lika mycket etanol. Det fanns också en okänd mängd ester och lika mycket vatten. Vi kan kalla denna mängd y.
Om det fanns x mol ättiksyra (och lika mycket etanol) från början, y mol har reagerat och bildat ester, så måste det gälla att det finns x-y = 0,820 mol ättiksyra kvar.
Vi kan nu få fram ett uttryck för hur mycket ester (och vatten) som har bildats: Om x-y = 0,820 så är y = x-0,820.
Nu kan vi sätta in substansmängderna för de fyra ämnena i uttrycket fär jämviktskonstanten och lösa ut x.
Ah okej jag fattar nu. Tack!
