Le Chatelier princip
Hej,
Skulle någon kunna förklara för mig eller ge ledtråd om vad som händer med koncentrationen av SO3 (gas) då det tillsätts med mera syrgas (O2) och volymen minskar.
2 SO3(g) -----> 2 SO2(g) + O2(g)
Om man tillsätter mer syrgas (vid konstant koncentration, vilket skulle innebära att volymen ökar) så kommer reaktionen att gå åt vänster så att syret förbrukas.
Om volymen minskar kommer koncentrationen av alla ämnen att bli högre, så kommer reaktionen att gå åt vänster så att antalet mol partiklar totalt minskar.
Alltså...
Smaragdalena skrev:Om man tillsätter mer syrgas (vid konstant koncentration, vilket skulle innebära att volymen ökar) så kommer reaktionen att gå åt vänster så att syret förbrukas.
Om volymen minskar kommer koncentrationen av alla ämnen att bli högre, så kommer reaktionen att gå åt vänster så att antalet mol partiklar totalt minskar.
Alltså...
Men om K är stort är reaktionen förskjutet åt produktsidan alltså höger. Tänker jag fel?
Smaragdalena skrev:Om man tillsätter mer syrgas (vid konstant koncentration, vilket skulle innebära att volymen ökar) så kommer reaktionen att gå åt vänster så att syret förbrukas.
Om volymen minskar kommer koncentrationen av alla ämnen att bli högre, så kommer reaktionen att gå åt vänster så att antalet mol partiklar totalt minskar.
Alltså...
Om koncentrationen av alla ämnen ökar vid förminskning av volymen. Betyder det att koncentrationen av SO3 kommer också att öka då volymen minskas ?
Sara882 skrev:Smaragdalena skrev:Om man tillsätter mer syrgas (vid konstant koncentration, vilket skulle innebära att volymen ökar) så kommer reaktionen att gå åt vänster så att syret förbrukas.
Om volymen minskar kommer koncentrationen av alla ämnen att bli högre, så kommer reaktionen att gå åt vänster så att antalet mol partiklar totalt minskar.
Alltså...
Men om K är stort är reaktionen förskjutet åt produktsidan alltså höger. Tänker jag fel?
Det jag skrivit gäller oberoende av vilket värde man har på k.
Smaragdalena skrev:Sara882 skrev:Smaragdalena skrev:Om man tillsätter mer syrgas (vid konstant koncentration, vilket skulle innebära att volymen ökar) så kommer reaktionen att gå åt vänster så att syret förbrukas.
Om volymen minskar kommer koncentrationen av alla ämnen att bli högre, så kommer reaktionen att gå åt vänster så att antalet mol partiklar totalt minskar.
Alltså...
Men om K är stort är reaktionen förskjutet åt produktsidan alltså höger. Tänker jag fel?
Det jag skrivit gäller oberoende av vilket värde man har på k.
Tusen tack för hjälpen.
Sara882 skrev:Smaragdalena skrev:Om man tillsätter mer syrgas (vid konstant koncentration, vilket skulle innebära att volymen ökar) så kommer reaktionen att gå åt vänster så att syret förbrukas.
Om volymen minskar kommer koncentrationen av alla ämnen att bli högre, så kommer reaktionen att gå åt vänster så att antalet mol partiklar totalt minskar.
Alltså...
Om koncentrationen av alla ämnen ökar vid förminskning av volymen. Betyder det att koncentrationen av SO3 kommer också att öka då volymen minskas ?
Du börjar med att fundera på hur det är genast när förändringen har skett, innan den nya jämvikten har stabiliserat sig.
Koncentration är ju substansmängd delat med volym, så om substansmängden är samma och man delar med en mindre volym, kommer resultatet att bli större än det var innan.
Om Svaveldioxiden tas bort minskas koncentrationen och jämvikten att förskjutas åt vänster. Har jag tänkt rätt ?
Svaveldioxiden är på höger sida, så reaktionen kommer att gå åt höger om mängden SO2 minskar.
