le chatelier princip
Vilka av följande reaktioner kommer att gynnas när trycket i ett system ökar?
I. CaCO3 (s) ----> CaO (s) + CO2 (s)
II. Mg (s) + 2H2O (g) ---> Mg(OH)2 (g) + H2 (g)
III. 2 N2O5 (g) ---> O2 (g) + 4 NO2 (g)
Ett ökat tryck gynnar sidan med minst mol gas. facit säger II, men är det inte III?
För det första är det skillnaden i mol gas som är inrressant.
Sen så är inte MgOH2 en gas, så rätt svar är II
Qetsiyah skrev:För det första är det skillnaden i mol gas som är inrressant.
Sen så är inte MgOH2 en gas, så rätt svar är II
aha, men då står det fel i frågan gällande aggregationstillståndet för Mg(OH)2.
Isåfall är frågan dum. Meningen är att du ska välja det alternativet där nettoflrändringen av substansmängden gas är minst. Alternativ I är det noll II är det också noll och i III är det plus tre.
Antal mol gas totalt vid varje reaktion:
I. 0 => 1 (CO2 är en gas)
II. 2 =>1 (magnesiumhydroxid är ingen gas, det borde stå aq, inte g)
III. 2 => 5
Ett ökat tryck kommer att göra att reaktion II går åt höger och de båda andra åt vänster.
Antingen har den som skrivit frågan slarvat förfärligt, eller så har du skrivit av fel.
oh herregud jag såg inte ens
+ CO2 (s)
Smaragdalena skrev:Antal mol gas totalt vid varje reaktion:
I. 0 => 1 (CO2 är en gas)
II. 2 =>1 (magnesiumhydroxid är ingen gas, det borde stå aq, inte g)
III. 2 => 5
Ett ökat tryck kommer att göra att reaktion II går åt höger och de båda andra åt vänster.
Antingen har den som skrivit frågan slarvat förfärligt, eller så har du skrivit av fel.
Förfärligt fel i frågan!
Har skrivit av exakt likadant.
