Le Chatelier
Detta blir en lite konstig fråga men jag har inget bra exempel så det är mer principen jag vill förstå:
Om man har 3 H2 + N2 <--> 2 NH3 och
1. lägger till mer H2 så kommer mer N2 reagera så man får bort reaktanter och mer produkter kommer bildas - rätt?
2. om man lägger till NH3 så kommer mer falla sönder så man får bort mer extra produkter så mer reaktanter kommer bildas - rätt?
3. men om vi säger att det hade funnits 2 reaktanter och 2 produkter, alltså något mer än NH3 på den sidan och man ökade NH3 - vad hade då hänt med den andra produktens koncentration? jag säger det hade blivit som i 1) ovan: den andra produkten hade minskat och så hade fler reaktanter bildats - rätt?
4. totalt sätt så kommer i 2) ovan både reaktanter och produkter ha en högre koncentration än innan tillsättningen av NH# - rätt?
Om du har reaktionen A + B <=> C + D som är i jämvikt och tillsätter mer C, så kommer det att förbrukas C och D och bildas A och B tills dess att det är jämvikt igen. Vid den nya jämvikten kommer koncentrationerna av A och B att vara högre än de var från början, koncentrationen av C är högre än från början men lägre än när man just tillsatt extra C och koncentrationen av D kommer att vara lägre än från början.
1. Rätt
2. Rätt
3. Rätt, samma som ovan. Skillnaden är att man i första fallet kan öka totaltrycket (t.ex. med inert gas) och få mer produkter. I andra fallet är reaktionen oberoende av totaltrycket, men beroende av reaktanternas partialtryck.
4. Rätt
