lägst till högst pH

Hej! jag har fått en uppgift om att rangordna vattenlösningar från lägst pH värde till högst pH.

1.  0.1 mol/dm³ NH₃ (aq)
2. 0.001 mol/dm³ NH₃ (aq)
3. 0,1 mol/dm³ NH₄NO₃ (aq)
4. 0.001 mol/dm³ NH₄Cl (aq)
5. 0.1 mol/dm³ NaCl (aq)
6. 1 mol/dm³ Na₂SO₄  (aq)
   

Detta har jag kommit fram till:

Jag förstår att lägre koncentration betyder att lösningen är utspädd. T.ex 0.001 M har färre NH₃ molekyler i lösningen än 0.1 M och därför är den med 0.001 M mindre basiskt (lägre pH). 1- har högst pH 2- Har näst högst. 

3- NH₄⁺  reagerar som syra och har korresponderade svaga basen amoniak NH₃, medan NO₃^- reagerar som bas då molekylen ligger i resonans struktur. Resonansstabiliserade molekyler är mindre reaktiv (i detta fall en svagare syra?). Har något lägre pH än pH=7

4- NH₄⁺ (stark syra) och Cl^- (svag bas). Har lägst pH?

5- Na⁺ Cl^-  är naturlig. pH=7 (nästan)

6- Na₂²⁺ och SO₄^2- (sulfatjonen är korresponderade bas till den svaga syran vätesulfatjon). Är också naturligt, men kanske sulfatjonen överväger lite mer som bas? Den är mest koncentrerad vilket kan betyda att den har lite högre pH än pH=7 om jag har rätt om sulfatjonens bas egenskaper.  Hög pH men inte högre än 0.1 M ammoniak.

Tänker jag rätt??

Skulle uppskatta lite hjälp, Tack!