Lägst/högst kokpunkt ädelgaser
Hej!
Jag jobbar just nu med bindningar i kemin och fick denna frågan:
Ordna ädelgaserna He, Ne, Kr, Ar och Xe efter stigande kokpunkt.
Rätt svar på detta är He - Ne - Kr - Ar - Xe
Men enligt mig borde det vara omvänd ordning. Alla dessa atomer är ju ädelgaser (= van der waals-bindningar mellan atomerna). Med tanke på att det är samma bindningar hos alla atomer så menar jag att man ska kolla på atomernas storlek. He är ju den minsta atomen av dessa och borde därför enligt mig också ha högst kokpunkt?
Tacksam för hjälp!
Van der Waals-krafter uppstår när det sker tillfälliga laddningsförskjutningar i en atom eller molekyl. Ju större laddningsförskjutning, desto starkare kraft.
Rent statistiskt, är det mer eller mindre sannolikt att några av xenons 54 elektroner eller heliums 2 elektroner avviker från ”sina rätta platser” och skapar laddningsförskjutningar? En liknelse kan vara att försöka hålla koll på att 54 eller 2 elever sitter vid sina bänkar i ett klassrum.
